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1. La famille des métaux de
transition
Réaliser par :
Sanae Bouidane
Mariyame Achchoute
Malika Lebbakh
Assia Hakimi
Nassima Hammoutni
Encadré par :
Said Imhaoulene

2.  Généralités sur la famille
 Les caractéristiques et propriétés physicochimiques des
éléments de cette famille
 Des exemples concrets de quelques éléments de cette famille
et leurs utilisations dans la nature, dans la vie quotidienne.
 Tableau récapitulatif des configurations électroniques et des
ions correspondants
 Conclusion
Plan

3.  Elément de transition: élément dont l'atome possède une sous-
couche d (moins 10é) ou f partiellement (mois de 14é) remplie ou
qui peut former un cation dont la sous- couche d est partiellement
remplie.
 Ils se divisent en deux classes secondaires:
 Éléments de transition directs: se caractérisent par une sous
couche d insaturée.
 Éléments de transition internes: se caractérisent par une sous
couche f insaturée.
 Certains éléments sont des éléments radioactifs (les actinides et
lanthanides) .
 Certains sont très toxiques (métaux lourds) comme le mercure
Généralités sur la famille des métaux
de transition

4. Tableau périodique

5. Quelques éléments de transition

6.  Parmi les caractéristiques des métaux de transition sont
intéressantes pour l'industrie, la construction et la vie
quotidienne :
 Ils sont beaucoup plus rigides que les métaux des groupes
1 et 2.
 Ce sont de bons conducteurs thermiques et électriques.
 Ils peuvent former des alliages (mélange de plusieurs
éléments chimiques) entre eux.
 On utilise rarement ces métaux sous forme pure.
 Ils ont une vitesse d'oxydation modérée à l'air libre.
Les caractéristiques des métaux de
transition

7.  Propriétés physiques
 Tous les métaux de transition sont
ductiles et brillants. Ils sont caractérisés
par un éclat métallique argenté sauf le
cuivre et l'or qui sont respectivement de
couleur rouge-brun et jaune.
 Ils sont flexibles, c'est-à-dire qu'ils
peuvent être simplifiés en tôle par
martelage ou passage dans un laminoir.
L'or est l'élément le plus simple à mettre
en forme.
 Ils sont très durs et réfractaires.
Propriétés physicochimiques

8. Propriétés chimiques
Propriété
s/élément
Numéro
atomique
Rayon
atomique
(Pm)
Point de
fusion
Point
d'ébulliti
on (c°)
IE 1
(KJ/mol)
Electroné
gativité
(V)
Sc 21 160 1541 2836 639 1,36
V 23 140 1910 3407 657 1,63
Fer 26 130 1538 2861 768 1,83
Co 27 130 1495 2927 766 1,88
Ni 28 130 1455 2913 743 1,91
Électronégativité : la capacité d’un élément à attirer la paire d’électrons de liaison covalente

9. Récapitulatif
TP
R X EI
Au niveau des périodes,
les Rayons atomiques
diminuent,
électronégativité et
énergie de première
ionisation augmentent
avec numéro Z croissant.
Au niveau des colonnes, rayon
atomiques augmentent,
électronégativité et énergie de
première ionisation.

10. Domine d’application

11. Utilisation dans le domaine de santé
• Stimulation des défenses immunitaires
• maintien de la peau, des cheveux et des
ongles en bon état
• Rôle dans la vue, le gout et l’odorat
Le Fer est présent dans l’hémoglobine
(dans le sang) et les myoglobines (dans
les muscles)[2] et permet le transport de
l’oxygène des poumons vers les
différents organes et muscles du corps
humain.

12.  Quelques exemples
Configuration électroniques
Élément Numéro
atomique
Distribution des
électrons en sous-
couche
Nombre d’électrons par
niveau d’énergie
Scandium (Sr) 21 4s2 3d (k)2(L)8(M)9(N)2
Mercure (Hg) 80 4f14 5d10 6s 2 (k)2 (L)8 (M) 18 (N)32 (O)
18 (P)2
Fer (Fe) 26 3d6 4s2 (K)2 (L)8 (M)14 (N)2
Uranium (Ur) 92 5f 3 6d1 7s2 (K)2 (L)8 (M)18 (N)32
(O)21 (P)9 (Q)2
Or (Au) 79 4f14 5d10 6s1 (K)2 (L)8 (M)18 (N)32
(O)18 (P)1
Lutétium ( lu) 71 4f14 5d1 6s2 (K)2 (L)8 (M)18 (N)32
(O)9 (P)2
Ions
Sr 2+
Hg 2+
Fe 2+
Ur 2+
Au 2+
Lu 2+

13.  Il est vrai que les métaux jouent un rôle très important
dans la vie de tous les jours, dans l’industrie et dans
notre santé. Mais certains métaux de transition comme
les métaux lourds ces le cas d’uranium et mercure qui
sont très toxiques sur notre santé.
Conclusion