Cálculo de masas moleculares en francés. Para 3º ESO

1. La liaison chimique et quantité de substances
Introduction
Une liaison chimique est un phénomène qui maintient des atomes proches les uns des autres;
les atomes formant ainsi un assemblage appelé « molécule ». Ces liaisons peuvent se former
entre atomes de même famille ou de familles différentes. Il y a différents types de liaisons
chimiques, qui ont diverses propriétés et qui donnent lieu à différentes structures. Les atomes
et les molécules qui constituent la matière vivante sont liés entre eux par 3 types de liaisons
d'intensités et de propriétés différentes. Une molécule est un ensemble d’atomes liés par des
liaisons chimiques. En effet, une molécule est un édifice composé d'atomes. Les atomes
n’existent que très rarement à l’état isolé (Gaz rares, H).Ils s’associent pour former des
molécules.
Pourquoi les atomes s’associent-ils ? Pour former des édifices plus stables que les atomes
isolés. Pour que cet édifice soit stable, c'est que ces atomes sont liés entre eux.
Masse atomique et moléculaire
Une molécule est un assemblage d'atomes. Il s'agit de la plus petite partie d'un corps
possédant les propriétés de celui-ci. La molécule est formée d'un nombre déterminé d’atomes:
il s'agit d'une entité délimitée et la formule moléculaire indique la composition exacte d'une
molécule.
Par exemple:
Une molécule deH2O est composée par un atome de O et deux atomes de H.
Le glucose : Sa formule est : C6H12O6
Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6
atomes d'Oxygène.
L'unité de masse atomique et moléculaire (symbole u) est une unité de mesure standard,
utilisée pour mesurer la masse des atomes et des molécules.) La masse moléculaire est la
masse d’une molécule. Pour les composés qui ne contiennent pas de molécules on parle de
masse formulaire ou masse de l'unité de formule.
Calculer la masse moléculaire
Pour calculer une masse formulaire, on additionne les masses atomiques des éléments
constituant un composé moléculaire. Les masses atomiques sont indiquées dans le tableau
périodique.
Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique de chaque atome de la molécule
multipliée par leur indice numérique.
Par exemple, la glucose C6H12O6
Il contient 6 atomes de carbone. Or, d'après le tableau périodique, la masse atomique de
carbone est de 12 u.
Donc, nous multiplions le nombre d'atomes de carbone, par sa masse atomique :
6 * 12 = 72 u.

2. 1. Le glucose contient 12 atomes d'hydrogène.
La masse atomique d'un atome d'hydrogène est de 1 u.
Donc, nous multiplions le nombre d'atomes de carbone, par sa masse atomique :
12 * 1 = 12 u.
2. Et enfin, le glucose contient 6 atomes d'oxygène, dont la masse atomique est de 16 u.
Donc :
6 * 16 = 96 u.
3. Pour connaître la masse moléculaire de la molécule de glucose, nous ajoutons la
masse atomique de l'ensemble des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
4. La masse moléculaire du glucose est donc :
72 + 12 + 96 = 180 u
Par exemples : Calculer la masse moléculaire du dichlore (Cl2)
1. Dans le tableau périodique on trouve : la masse atomique du Cl = 35,5u
Cl2 = 35,5 * 2 = 71 u
Par exemples : Calculer la masse moléculaire de l'heptane (C7H16)
2. Dans le tableau périodique on trouve : C = 12u H = 1u
C7H16 = 12 * 7 + 1 * 16 = 84 + 16 = 100 u
Exercices :
1. Calculer la masse moléculaire des corps suivants
CO ;HNO3 ;Ca(OH)2 ; HCl ;K3PO4
2. Calculer la masse moléculaire du saccharose C12H22O11
3. Calculer la masse d'une molécule d'acide phosphorique H3PO4 et de l'urée CO(NH2)2
4. Calculer la masse moléculaire des corps suivants : CO2 ; HNO2 ; Ba(OH)2 ; HBr ; Na3PO4
5. Quelle est la masse molaire moléculaire de l'éthanol de formule C2H6O ; CH3COOH;
CH4; SO3; NaCl
Voir dans le tableau périodique pour résoudre les exercices des masses atomiques de
l’éléments.
Ressources :
1. http://www.ressources-pedagogiques.ups-
tlse.fr/cpm/Webb/Chapitre%206/Chapitre%20VI.htm
2. http://content.myschool.lu/sites/chimie3bc/sources/masse_moleculaire_1.htm
3. http://sciencesphy.free.fr/lycee/Seconde/MasseMolaire.htm
Paquita Vecina Romero
Curso 2010-2011