Science et
technologie
Noyau
Couches
électroniques
Charge -
Charge +
Charge 0
Masse 0
Masse 1
Masse 1
Numéro
atomique
Masse
atomique
nbr. p+ et e-
nbr. p+ + n0
Période
nbr. Couches
électroniques
Famille
nbr. Électrons
de valence
N
Combien d’électrons
de valence ?
5
Ca Combien d’électrons
de valence ?
2
Combien de couches
électroniques ?
4
21 3 4
2e-2e- 8e- 8e-
N
Chemin le plus rapide ?
80
N3-
Mg
Chemin le plus rapide ?
80
Mg2+
H+
O2-
Charge égale à 0
2x
1x
H2O
H+
C4-
Charge égale à 0
4x
1x
CH4
Acides
Bases
Sels
Acides
Bases
Sels
Commence par H
Termine par OH
Métal avec non-métal
HCl ; H2NO3
NaOH ; Ca(OH)2
NaCl ; KCl
Acide AlcalinNeutre
 Concentration : Soluté / Solvant
◦ Concentration massique : g/L
◦ Concentration %m/V : g/100ml
◦ Concentration en ppm : ...
 Quelle sera la concentration massique de
400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
 Quelle sera la concentration massique de
400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
Réactifs Produits
H-Cl
H-Cl
H-O-H
H-O-H
Loi de la conservation de
la matière
CH4 + O2 = CO2 + H2O
1 1 22
NaOH + HCl = NaCl + H2O
4g 3,6g 1,8g? g
7,6g = ?g + 1,8g
NaCl = 5,8g
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
74,1g 72,92g 110,98g 36,04g
? g 24 g
HCl = 15,77g
 La synthèse
 La décomposition
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)
2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)
Réactifs = éléments
Produits = élé...
 La précipitation
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Réactifs = aqueux 1 produit = solide
(précipité)
 La neutralisation acido-basique
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)
Acide SelBase Eau
 La combustion
Température d’ignition
CombustibleComburant
 Respiration cellulaire et photosynthèse
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Sucre Gaz
carbonique
Oxy...
 Respiration cellulaire et photosynthèse
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Respiration cellulaire
P...
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Révision CHIMIE

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Présentation utilisée pour faire une synthèse des concepts de chimie présentés en classe lors de la révision de fin d'année pour le cours de Science de secondaire 4.

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Révision CHIMIE

  1. 1. Science et technologie
  2. 2. Noyau Couches électroniques
  3. 3. Charge - Charge + Charge 0 Masse 0 Masse 1 Masse 1
  4. 4. Numéro atomique Masse atomique nbr. p+ et e- nbr. p+ + n0
  5. 5. Période nbr. Couches électroniques Famille nbr. Électrons de valence
  6. 6. N Combien d’électrons de valence ? 5
  7. 7. Ca Combien d’électrons de valence ? 2 Combien de couches électroniques ? 4 21 3 4 2e-2e- 8e- 8e-
  8. 8. N Chemin le plus rapide ? 80 N3-
  9. 9. Mg Chemin le plus rapide ? 80 Mg2+
  10. 10. H+ O2- Charge égale à 0 2x 1x H2O
  11. 11. H+ C4- Charge égale à 0 4x 1x CH4
  12. 12. Acides Bases Sels
  13. 13. Acides Bases Sels Commence par H Termine par OH Métal avec non-métal HCl ; H2NO3 NaOH ; Ca(OH)2 NaCl ; KCl
  14. 14. Acide AlcalinNeutre
  15. 15.  Concentration : Soluté / Solvant ◦ Concentration massique : g/L ◦ Concentration %m/V : g/100ml ◦ Concentration en ppm : g/1.000.000ml g/1.000.000g g/1000L
  16. 16.  Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ? C = 20 g/L
  17. 17.  Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ? C = 20 g/L
  18. 18. Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O Réactifs Produits H-Cl H-Cl H-O-H H-O-H Loi de la conservation de la matière
  19. 19. CH4 + O2 = CO2 + H2O 1 1 22
  20. 20. NaOH + HCl = NaCl + H2O 4g 3,6g 1,8g? g 7,6g = ?g + 1,8g NaCl = 5,8g
  21. 21. Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 74,1g 72,92g 110,98g 36,04g ? g 24 g HCl = 15,77g
  22. 22.  La synthèse  La décomposition N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g) Réactifs = éléments Produits = éléments
  23. 23.  La précipitation NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Réactifs = aqueux 1 produit = solide (précipité)
  24. 24.  La neutralisation acido-basique HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) Acide SelBase Eau
  25. 25.  La combustion Température d’ignition CombustibleComburant
  26. 26.  Respiration cellulaire et photosynthèse C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie Sucre Gaz carbonique Oxygène Eau
  27. 27.  Respiration cellulaire et photosynthèse C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie Respiration cellulaire Photosynthèse

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