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Rappels de nomenclature en chimie p12

  1. 1. RAPPELS DENOMENCLATUREEN CHIMIECHMA01 Printemps 2012 Yann VERCHIER yann.verchier@utt.fr
  2. 2. ÉLÉMENT Un élément chimique désigne un ensemble CHIMIQUE d’entités chimiques qui possèdent le même nombre de protons Élément Cuivre Atome de cuivre Ion cuivre (II) Ion cuivre (I) 2 Cu Cu Cu Le nombre de protons reste le même, seul le nombre d’électrons changeyann.verchier@utt.fr
  3. 3. ÉLÉMENT Dans la classification périodique, chaqueCHIMIQUE élément chimique est décrit par son numéro atomique (Z) et son nombre de masse (A)Nombre de nucléons(protons + neutrons) A Nombre de protons Z X 29 protons 63 29 électrons 63-34 = 29 neutrons 29 Cu
  4. 4. ION SIMPLE Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons Un anion est chargé négativement Un cation est chargé positivement Ion cuivre (II) Ion chlorure 2 Cu Cl L’état d’oxydation ou charge Le nom d’un anion contient leest noté entre parenthèses dans le suffixe « ure » nom On précise uniquement la charge en chiffres romains lorsqu’un élément peut donner naissance à plusieurs ions.
  5. 5. ION COMPOSÉ Un édifice polyatomique ( composé de plusieurs éléments) chargé appartient à la famille des ions Ion permanganate Ion hydronium MnO 4 H 3O
  6. 6. FORMULES ET Certains ions sont couramment rencontrés enNOMS D’IONS chimie. Il est essentiel de savoir les identifierUSUELS par leurs formules chimiques, et savoir que toutes les charges ne sont pas possibles. Ion chlorure 2 Cl Cl Espèce non stable
  7. 7. CATIONSFORMULES ETNOMS D’IONSUSUELS 2 2 Mg Ca Ion magnésium Na Ion calcium 3 Ion sodium Al Fe 2 Ion aluminium Ion fer (II) H 3O 2 3 Ion oxonium Cu Feou hydronium Ion cuivre (II) Ion fer (III)
  8. 8. ANIONS FORMULES ET NOMS D’IONS USUELS I 2 Ion iodure SO 4 HO NO3 Ion sulfateIon hydroxyde Ion nitrate MnO 4 Br 2 Ion bromureIon permanganate S2 O 3 Ion thiosulfate
  9. 9. ACIDES ET Les acides sont des espèces capables de mener à BASES la formation d’ions hydronium en solution. On rencontre des acides carboxyliques et des acides minéraux (qui ne présentent pas une fonction dite acide, mais qui libèrent néanmoins des protons H+). Acide carboxylique Acide minéral(contient la fonction « acide » COOH) H 2SO 4 RCOOH
  10. 10. ACIDES ET Les acides carboxyliques sont nommés selon BASES le nombre de carbone de leur chaîne principale. Acide méthanoïque Acide éthanoïque (dit acétique) HCOOH CH 3COOH Acide propanoïque Acide butanoïqueCH3CH 2 COOH C3 H 7 COOH
  11. 11. ACIDES ET Les acides minéraux sont nommés selonBASES l’élément minéral dont ils sont composés.Acide chlorhydrique Acide sulfurique HCl H 2SO 4Acide perchlorique Acide nitrique HClO 4 HNO3
  12. 12. ACIDES ET Deux bases fortes sont couramment BASES employées en chimie. Les autres composés basiques sont issus des acides conjugués (voir cours de CHMA01)Hydroxyde de sodium (dit « soude ») NaOH Hydroxyde de potassium (dit « potasse ») KOH
  13. 13. Un grand nombre de composés chimiques vont être passés en revue au cours de l’UV CHMA01.Il est essentiel de les retenir à mesure du cours en faisant des fiches

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