Univers Matériel

1. L’UNIVERS MATÉRIEL
CHAPITRE 1 : L’ORGANISATION DE LA
MATIÈRE
NOM : VERSION PROF FOYER : ______
NOTES DE COURS DE L’ÉLÈVE
COLLÈGE NOTRE-DAME
2014-2015

2. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 2
Rappel
A) La méthode scientifique
 Définition : Désigne l’ensemble des démarches (étapes) nécessaire pour obtenir
des connaissances scientifiques par le biais d’instruments fiables.
 Étapes :
 1- Observation: C’est un fait, quelque chose que l’on constate et qui
nous amène à nous poser une question.
 2- Interrogation: C’est une question que l’on se pose en lien avec
l’observation. Elle commence souvent par « comment » ou « pourquoi ».
 3- Hypothèse: C’est la réponse provisoire à l’interrogation. Elle
commence par « je pense que…parce que… »
 4- Expérimentation: Matériel, manipulations, schéma du montage.
 5- Résultats: On y retrouve toute information recueillie pendant
l’expérience sous forme de tableaux, de textes ou de schémas.
 6- Conclusion: Retour sur l’interrogation et l’hypothèse

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B) Qu’est-ce que la matière ?
 Propriété
 Non caractéristique : Propriété qui est commune à un grand groupe de
substance.
 Ex. : Masse, volume, couleur, forme, etc.
 Caractéristique : Propriété qui permet d’identifier une substance ou un
groupe de substances.
 Ex. : Masse volumique, point de fusion, point d’ébullition, etc.
 États de la matière Gaz liquide Solide
 Température : Mesure du degré d’agitation des particules.

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B) Qu’est-ce que la matière (suite)
 Acidité et basicité
 Ex. de substances acides : Vinaigre, jus de citron, café, etc.
 Ex. de substances basiques ou alcalines : Savon, lait, eau de mer, etc.
 Ex. de substances neutres : Eau pure.
 Mélanges : Changement physique qui consiste à associer une ou plusieurs
substances.
 Homogène
 Ex. : Le mortier, l’air, etc.
 Hétérogène
 Ex. : Un bol de céréale avec du lait, une soupe aux légumes,etc.
 Solutions : Mélange homogène dans lequel on retrouve une ou plusieurs
substances dissoutes (soluté) dans une autre subtance (le solvant).

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B) Qu’est-ce que la matière ? (suite)
 Méthode se séparation des mélanges :
Décantation
Centrifugation
Tamisage

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B) Qu’est-ce que la matière ? (suite)
Filtration
Évaporation
Distillation

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Chapitre 1 : L’organisation de la matière
Section 1.1 Les atomes
A) Qu’est-ce qu’un modèle atomique ?
 Le modèle atmomique : C’est une représentation tangible (visible) d’une
réalité intangible (qu’on ne peut percevoir par nos sens).
 Qualités d’un bon modèle :
 Explique bien la réalité
 Fidèle à la réalité
 Perfectible (on peut l’améliorer)
B) Naissance de la théorie atomique
 Démocrite (-450) :On peut diviser la matière jusqu’à de petites particules
indivisibles qu’on nomme : atome (incassable). Vide entre les atomes.
 Aristote (-400) : Rejette l’idée d’atome. Le vide n’existe pas. La matière peut
être divisée à l’infini.

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C) Le modèle de Dalton et le modèle actuel
 Dalton (1764-1844)
1. Toute la matière est constituée d’atomes indivisibles.
2. Les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, mêmes
propriétés).
3. Les atomes d’éléments différents sont différents.
4. Les atomes peuvent s’assembler ou se séparer pour donner de nouveaux
composés avec de nouvelles propriétés.
Représentation du modèle de Dalton :
Oxygène : Hydrogène : Chlore :
 Modèle actuel :
 L’atome est divisible lors de réactions
nucléaires.
 Noyau solide fait de protons (particules
positives) et de neutrons (particules neutres).
Ces particules sont aussi appelées : nucléons.
 Des particules négatives (électrons) gravitent
très loin autour du noyau.
 Pour que l’atome soit électriquement neutre,
les électrons sont toujours égaux au nombre de
protons.

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Section 1.2 : Les molécules
A) Qu’est-ce qu’une molécule ?
 Définition : C’est une association d’atomes (au moins deux) semblable et/ou
différents. La molécule possède des propriétés différentes des atomes qui la
composent.
 Représentation d’une molécule à l’aide du modèle de Dalton :
 Exemple 1 : Le méthane (CH4)
 Exemple 2 : L’ozone (O3)
 Exemple 3 : Le tétrachlorure de carbone (CCl4)

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B) Formule chimique et nomenclature des
molécules
 La formule chimique nous renseigne sur les sortes d’atomes et sur leur
quantité. La nomenclature, c’est un ensemble de règles que les scientifiques
se donnent pour nommer les molécules.
 Exemple :
 Le dioxyde se soufre (nom de la molécule)
 Pour faire cette molécule, il faut associer un atome de soufre à deux
atomes d’oxygène.
 Représentation du dioxyde de soufre selon le modèle de Dalton :
SO2
Formule chimique
Élément
Élément
Indice

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Section 1.3 : Le tableau périodique des éléments
A) Les éléments
 Définition : Un élément est une substance qui ne peut être séparée en
d’autres substances par des moyens chimiques. Ils sont la base de tout ce qui
existe. Leur assemblage donne la matière.
 Symboles chimiques : On donne à chaque élément un symbole qui lui est
propre.
 Règles :
 Le symbole ne possède jamais plus de deux lettres.
 La première lettre est toujours majuscule.
 Si le symbole comporte deux lettres, la deuxième est toujours
minuscule.
 Le symbole de l’élément peut être tiré de son nom latin ou dans une
autre langue.
Exemples :
Aluminium Al
Sodium Na (Natrium)
Hydrogène H
Minuscule
Minuscule
Majuscule
Majuscule
Majuscule

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C) Le tableau périodique
 C’est un outil qui regroupe tous les éléments connus selon leurs propriétés.
Le premier tableau périodique est l’œuvre de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev
(1869).
 Les éléments qui ont les même propriétés sont situés dans une même
colonne.
 Ces colonnes sont nommées : familles.
 Certaines familles ont des noms spéciaux : alcalins, alcalino-terreux,
halogènes et gaz inertes ou rares.
 Informations principales contenues dans une case du tableau périodique
 On retrouve aussi d’autres informations comme la masse volumique, le point
de fusion, le point d’ébullition, etc.
MgMagnésium
12
24
Numéro atomique :
Nombre de protons
contenus dans le noyau.
Les éléments sont placés
en ordre croissant de
numéro atomique
Nom de l’élémentMasse atomique :
Masse relative par
rapport à l’atome de
carbone.
Correspond à la
quantité de nucléons
Symbole
de
l’élément

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Notes complémentaires