LES SUBSTANCES PURES ET LES MÉLANGES 3º ESO - Física y Química - Tema 3 IES "Diego Torrente Pérez" de San Clemente (Cuenca) Sección Bilingüe en francés.

2. • Un changement physique se produit lorsqu'il
n'y a pas transformation de la matière,
comme, par exemple, l'eau liquide qui
s'évapore reste toujours de l'eau, H2O.
• C’est accompagné d'une dégagement ou
absorption de chaleur selon le cas. Ainsi,
la fusion de la glace absorbe de la chaleur.
H2O (s) +6,03kJ
 H2O (l)

3. • Un changement chimique se produit lorsqu'il y a
transformation de la matière comme par exemple
le fer qui rouille. Toutes les réactions
chimiques dégagent ou absorbent de la chaleur.
• Ainsi, la combustion de la paraffine est
un phénomène chimique qui dégage de la chaleur.

5. • Selon ses constituants, il y a deux types de matière:
–Les substances pures or corps purs.
–Les mélanges

7. MATIÈRE
solide,
liquide, ou gaz
Substance pure
Mélange
Homogène
Hétérogène
Solution
Mélange
mécanique

8. • Une substance pure est une substance formée d'un
seul et même constituant. C'est le cas du sucre, du
sel, du dioxygène.
• Un mélange est une substance contenant plusieurs
constituants différents. C'est le cas de l'eau salée,
du jus d'orange, de l'eau minérale et du lait.

9. • Une substance pure: Une substance pure contient
pure:
seulement une sorte de particule (molecule).
Dressez une liste de trois
mélanges. Quelles sont les
similitudes? Quelles sont les
différences?

10.  Sucre
 Eau
 Limailles de fer.

11. De l’eau pure (distillé) est une substance pure
mais de l’eau embouteillée ou de l’eau du
robinet ne sont PAS des substances pures car
elles ont été mélangées à d’autres substances.

12. • Las sustancias puras se pueden subdividir en:
– Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más sencillas
ni mediante procedimientos físicos ni mediante
procedimientos químicos. Ejemplos: Fe, Na, H, O…
todos los elementos del Sistema Periódico.
– Un compuesto es una sustancia pura que aunque
no pueda descomponerse en otras sustancias más
sencillas mediante procedimientos físicos, sí
puede hacerlo mediante procedimientos
químicos. Ejemplos: H2O, NaCl

13. • Un mélange: une substance faites de plusieurs types de
mélange:
substances; dans un mélange, chaque substance conserve ses
propriétés.
Dressez une liste de trois
mélanges. Quelles sont les
similitudes? Quelles sont les
différences?

14. 1. Sel et sable
2. L’eau salée (l’océan)
3. Le Tang
C’est
chic!

15. • Il existe deux types de mélanges principales:
–HÉTÉROGÈNE: un mélange formé de différents
éléments observables (à l’œil nu ou à l’aide d’un
microscope)
–HOMOGÈNE: tous les éléments d’une substance
sont identiques
? Maintenant, classifiez vos exemples
(homogènes ou hétérogènes)

16. • HÉTÉROGÈNE MÉLANGE MÉCANIQUE
» une substance faite de plus d’un type de substance et dans
laquelle les différentes substances sont facilement
identifiables
Exemples: LE LAIT
L’HUILE ET L’EAU
LE SMOG

17. • HOMOGÈNE SOLUTION
» Un mélange homogène de deux ou de plusieurs
substances; les propriétés distinctes des différentes
substances qui forment une solution sont combinées en
un ensemble de propriété.
Exemples: L’EAU SALÉE DES OCÉANS
L’AIR
LE KOOL-AID

24. Différents types de mélanges
• Un mélange est homogène si on ne distingue
pas
les
constituants
à
l'œil
nu.
• Un mélange est hétérogène si on distingue à
l'œil
nu
différents
constituants.
• En pressant une orange avec un presseagrumes, les pépins et les gros morceaux de
pulpe sont arrêtés par l'appareil. Cependant,
le jus d'orange obtenu contient encore de la
pulpe en suspension.

27. • http://www.assistancescolaire.com/eleve/5e/
physique-chimie/reviser-une-notion/melangeet-corps-pur-5pea05
• http://bilingue.iesvegadelturia.es/devoir1/1et
atsma/melange1.swf

28. • http://www.youtube.com/watch?
v=1hvGlxAOcRA
• http://educasciences.ning.com/notes/Melang
es_et_solutions
• http://www.youtube.com/watch?
v=5WlAFh8pz8w&feature=related

30. • Les alliages sont des mélanges homogènes.
Un alliage est un mélange de deux ou
plusieurs métaux.
Voici quelques exemples d’alliages:
- Chrome + aluminium = Cromoly (Cromado)
- Cuivre + Étain = Bronze
- Fer + Carbone = Acier
- Zinc + Cuivre = Laiton

31. • Les suspensions: Il semble y avoir une seule
phase. Apparance: nuageux
• Lorsque laissées intactes les particules en
suspension sont assez grandes pour se
déposer. Exemple, l'eau boueuse ou tout
produit qui dit «secouer avant d'utiliser".

32. Les colloïdes: on voit une phase. Partie
solution et partie melange heterogene. est un
mélange dans lequel les particules en
suspension sont si petites que le mélange
semble parfaitement homogène.
• Les particules de matières solides, des bulles
de gaz ou de gouttes de liquide qui sont trop
petites pour la gravité de leur faire déposer.
Ex: le sang, de la peinture.
•

33. • Une émulsion est un type de colloïde fait d'un
liquide dans un liquide qui normalement ne se
mélangent pas. Un émulsifiant est utilisé pour
les tenir suspendus ou ils peuvent être
homogénéisé.
• Exemple; huile dans une salade de vinaigrette
et le lait homogénéisé.

36. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
• Los métodos de separación de mezclas
heterogéneas son: la filtración, la decantación,
la separación magnética, la centrifugación y el
tamizado.

37. FILTRATION
• Si nous devons récupérer des solides (cristaux,
par exemple) dans un liquide.
• On utilise un filtre, une membrane dont les
trous ne laissent passer que des particules
dont la taille est plus petite que les trous.

38. DÉCANTATION
• On utilise la gravité. Les particules les plus
lourdes du mélange vont se déposer dans le
fond du bécher ou de l'éprouvette. Il restera
alors à filtrer la solution.

39. SÉPARATION MAGNETIQUE
• Un procédé
de
séparation est
une technique permettant de transformer
un mélange de substances en
deux
ou
plusieurs composants distincts,
avec
des
métaux ferreux

40. CENTRIFUGATION
• Bien que la boue soit plus dense que l'eau, la
différence est si faible qu'elle ne se dépose
pas par elle-même par gravité. La
centrifugeuse crée une gravité plus grande
qu'en réalité.

41. SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
• Los métodos de separación de mezclas
homogéneas son: la cristalización, la
destilación y la cromatografía.

42. CRISTALLISATION
• La quantité de soluté pouvant être dissoute
dépend de la quantité de solvant et de sa
température. Si l'on refroidit une solution
saturée ou si on l'évapore, elle ne sera plus
capable de garder le montant originel de
soluté et une partie de celui-ci se cristallisera
hors de la solution.

43. DISTILLATION
• La distillation ressemble à l'évaporation. La
seule différence est que la vapeur est récoltée
après
condensation.
Le bulbe du thermomètre est disposé tout
près du tube à dégagement pour mesurer la
température de la vapeur à condenser.

44. CHROMATOGRAPHIE
• On peut utiliser la chromatographie sur
papier pour séparer un mélange de
colorants.
Comme différents colorants ont des
solubilités différentes dans un certain
solvant, ils se déplaceront à des vitesses
différentes dans le solvant qui monte par
capillarité.

46. • Una disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias:
El disolvente es el componente mayoritario.
El soluto es el componente que está en menor
cantidad. En una disolución puede haber varios
solutos.

47. • Les solutions sont faites d'une ou de
plusieurs substances, appelées solutés,
dissoutes dans une autre, appelée solvant.
La substance en plus grande quantité est le
solvant. Les substances en plus petites
quantités sont les solutés.

49. • Según el estado físico del soluto y del
disolvente:
Disolvente
Soluto
Un ejemplo…
Gas
Líquido
Niebla (aire + H2O)
Sólido
Humo (aire + partículas)
Gas
GAS
Aire (Oxígeno, Nitrógeno…)
Agua
carbonatada
(H2O
y
dióxido de carbono)
LÍQUIDO
Agua y alcohol
Sólido
Agua del mar
Gas
Pt+H2 (electrodo)
Líquido
SÓLIDO
Líquido
Amalgama (metal + Hg)
Sólido
Aleación: acero (C+Fe), bronce
(Cu+Sn), Latón (Cu+Zn)

50. • Según la proporción de soluto y disolvente:
Disolución diluida: contiene muy poca cantidad de
soluto con respecto al disolvente.
Disolución concentrada: la cantidad de soluto es
importante con respecto al disolvente.
Disolución saturada: se ha añadido la máxima cantidad
de soluto que es posible disolver en el disolvente.
Disolución sobresaturada: se añade más soluto a una
solución saturada.

51. • Solution diluée: contient peu de soluté.
• Solution concentrée: contient beaucoup de
soluté.
• Solution saturée: ne peut plus dissoudre de
soluté à cette température et à cette
pression.

53. • LA solubilidad es la cantidad máxima de
soluto, expresada en gramos, que es posible
disolver en 100 g de disolvente a una
determinada temperatura.

54. • La solubilité : c'est la quantité maximum de
soluté (en g) qu'un solvant (100 g) peut
dissoudre à une température donnée.
 Plus la température est
élevée et plus un liquide
peut dissoudre un
solide.
 Plus la température est
élevée et moins un
liquide peut dissoudre
un gaz.

57. • La concentración expresa, mediante un
número, las cantidades relativas de soluto y
disolvente que hay en una disolución. Este
número es el cociente entre la cantidad de
soluto y la de disolvente o disolución.
• Se puede expresar como porcentaje en masa,
porcentaje en volumen y la masa por unidad
de volumen.

60. Le pourcentage en masse (%), c'est le
nombre de grammes de soluté dans cent
grammes de solution. On l'obtient en
divisant la masse du soluté par la masse
de la solution et en multipliant par cent .
Pm = mSoluté/mSolvant x 100
Le pourcentage en volume, c'est le
nombre de mililitres de soluté dans cent
millilitres de solution. On l'obtient en
divisant le volume du soluté (mL) par le
volume de la solution (mL) et en
multipliant par cent .
PV = VSoluté/VSolvant x 100
Le titre (T) il se calcule en utilisant la
masse du soluté (m) exprimée en
grammes divisée par le volume de la
solution (V) exprimé en litres.
Ainsi une solution qui contient quinze
grammes de soluté par litre de solution a
un titre ou une concentration de 15 g/litre
T = m/V

61. PORCENTAJE EN MASA
• Masa de soluto que hay disuelto por cada 100
unidades de masa de disolución. (%)
• Esta medida se utiliza para sustancias sólidas.

64. PORCENTAJE EN VOLUMEN
• Volumen de soluto que hay disuelto por cada
100 unidades de volumen de disolución. (%)
• Esta medida se utiliza para sustancias líquidas

67. MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
• Es la masa de soluto que hay disuelto en un
cierto volumen de disolución. Se suele
expresar en g/L o en g/mL.
• Esta medida se utiliza para sustancias solidas
disueltas den un líquido

71. PROCESO DE DILUCIÓN
• Consiste en obtener una disolución más
diluida a partir de otra más concentrada
añadiéndole disolvente.

72. • http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno
/aprende/quimica1/disoluciones/page/0/1