Chapitre 1 Des molécules pour comprendre

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Chapitre 1 Des molécules pour comprendre. M. Balcerek

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Chapitre 1 Des molécules pour comprendre

  1. 1. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.
  2. 2. Activité 1 Où trouve-t-on l’eau ? Donner des exemples.
  3. 3. La plus petite quantité d’eau est-elle une goutte d’eau ? Activité 1
  4. 4. Activité 1 réponse : Représentation : Non, c’est une molécule. Une goutte d’eau contient environ 15 milliards de milliards de molécules d’eau. 15 000 000 000 000 000 000 = 15.1018 molécules
  5. 5. Chap 1 : Des molécules pour comprendre. 1 L’eau Trois états sur Terre : solide, liquide et gaz. L’eau est constituée de molécules d’eau toutes identiques. hydrogène oxygène
  6. 6. Quelques résultats vus en 5ème 3) La surface libre (en contact avec l’air) d’un liquide reste perpendiculaire à la verticale (horizontale). 4) Un gaz remplit tout le récipient qui le contient. 1) Un glaçon possède une forme propre. 2) Un liquide prend la forme du récipient qui le contient, il s’écoule. Vidéo http://www.youtube.com/watch?v=IQC6chYLRGE
  7. 7. Chap 1 : Des molécules pour comprendre. 2 Interprétation moléculaires des 3 états de l’eau. Etat solide : les molécules sont liées les unes aux autres et rangées pour former un ensemble compact et ordonné. Etat liquide : les molécules sont peu liées ; elles se déplacent et restent en contact pour former un ensemble compact et désordonné. Etat gazeux : les molécules sont libres et occupent tout l’espace qui leur est offert pour former un ensemble dispersé et désordonné.
  8. 8. Chap 1 : Des molécules pour comprendre. Etat solide Etat liquide Etat gazeux
  9. 9. Activité 2 1 La masse se conserve-t-elle lors de la fusion de la glace ? Ecrire le protocole d’une expérience permettant de répondre à la question. Placer le bécher contenant de la glace sur la balance et noter la masse. Laisser fondre la glace et relever à nouveau la masse lorsque toute l’eau est devenue liquide. La masse se conserve En effet le nombre de molécules ne change pas!
  10. 10. Activité 3 (démarche d’investigation)
  11. 11. Matériel • Une balance électronique • Du sucre • Un verre de montre • Un bécher contenant de l’eau Déroulement • Réaliser la tare du verre de montre, y mettre le sucre et mesurer la masse m1 du sucre. m1 = …………. g • Réaliser la tare du bécher, y mettre l’eau et mesurer la masse m2 de l’eau. m2 = …………… g • Ajouter le sucre à l’eau et mesurer la masse M de la solution sucrée. M = ……………. g Résultat m1 + m2 = M Conclusion Fabien a raison: la masse se conserve lors de la dissolution. (le nombre de molecules d’eau et de sucre ne change pas).
  12. 12. Chap 1 : Des molécules pour comprendre. 3 Conservation de la masse Au cours d’un changement d’état, la masse reste constante car toutes les molécules se conservent. Au cours de la dissolution d’un soluté dans l’eau, la masse reste constante car toutes les molécules se conservent.
  13. 13. Exercices p 23, 24, 25 n 2, 4, 9, 12, 13, 15
  14. 14. Texte p 20 1) 0,4 nm = 0,4.10-9 m = 0,4.10-6 mm 2) 100µm = 100.10-6 m = 102.10-6 = 10-4 m = 100000.10-9 m = 100000 nm 3) Longueur de 14 globules rouges 14x7 = 98 µm soit 100 µm

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