Chapitre 1 Des molécules pour comprendre. M. Balcerek

1. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.

2. Activité 1
Où trouve-t-on l’eau ? Donner des exemples.

3. La plus petite quantité d’eau est-elle une goutte d’eau ?
Activité 1

4. Activité 1 réponse :
Représentation :
Non, c’est une molécule.
Une goutte d’eau contient environ 15 milliards de
milliards de molécules d’eau.
15 000 000 000 000 000 000 = 15.1018 molécules

5. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.
1 L’eau
Trois états sur Terre : solide, liquide et gaz.
L’eau est constituée de molécules d’eau toutes identiques.
hydrogène
oxygène

6. Quelques résultats vus en 5ème
3) La surface libre (en contact avec l’air) d’un liquide
reste perpendiculaire à la verticale (horizontale).
4) Un gaz remplit tout le récipient qui le contient.
1) Un glaçon possède une forme propre.
2) Un liquide prend la forme du récipient qui le
contient, il s’écoule.
Vidéo http://www.youtube.com/watch?v=IQC6chYLRGE

7. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.
2 Interprétation moléculaires des 3 états de l’eau.
Etat solide :
les molécules sont liées les unes aux autres
et rangées pour former un ensemble compact
et ordonné.
Etat liquide :
les molécules sont peu liées ; elles se déplacent
et restent en contact pour former un ensemble
compact et désordonné.
Etat gazeux :
les molécules sont libres et occupent tout
l’espace qui leur est offert pour former un
ensemble dispersé et désordonné.

8. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.
Etat solide Etat liquide Etat gazeux

9. Activité 2
1 La masse se conserve-t-elle lors de la fusion de la glace ?
Ecrire le protocole d’une expérience permettant de
répondre à la question.
Placer le bécher contenant de la glace sur la balance et
noter la masse.
Laisser fondre la glace et relever à nouveau la masse
lorsque toute l’eau est devenue liquide.
La masse se conserve
En effet le nombre de
molécules ne change
pas!

10. Activité 3 (démarche d’investigation)

12. Matériel
• Une balance électronique
• Du sucre
• Un verre de montre
• Un bécher contenant de l’eau
Déroulement
• Réaliser la tare du verre de montre, y mettre le sucre et mesurer
la masse m1 du sucre. m1 = …………. g
• Réaliser la tare du bécher, y mettre l’eau et mesurer la masse
m2 de l’eau. m2 = …………… g
• Ajouter le sucre à l’eau et mesurer la masse M de la solution
sucrée. M = ……………. g
Résultat
m1 + m2 = M
Conclusion Fabien a raison: la masse se conserve lors
de la dissolution. (le nombre de molecules
d’eau et de sucre ne change pas).

13. Chap 1 : Des molécules pour comprendre.
3 Conservation de la masse
Au cours d’un changement d’état, la masse reste
constante car toutes les molécules se conservent.
Au cours de la dissolution d’un soluté dans l’eau, la masse
reste constante car toutes les molécules se conservent.

14. Exercices p 23, 24, 25
n 2, 4, 9, 12, 13, 15

15. Texte p 20
1) 0,4 nm = 0,4.10-9 m = 0,4.10-6 mm
2) 100µm = 100.10-6 m = 102.10-6 = 10-4 m = 100000.10-9 m
= 100000 nm
3) Longueur de 14 globules rouges
14x7 = 98 µm soit 100 µm