Le document traite de l'électrolyse du bromure de cuivre (II) en utilisant des électrodes en graphite. Il décrit les processus d'oxydation et de réduction qui se produisent aux électrodes, avec des équations chimiques associées illustrant la formation de brome et de cuivre. L'anode et la cathode sont définies selon leur rôle respectif dans ces réactions électrochimiques.

1. L ’électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS

2. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution

3. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur

4. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i i

5. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur i i e - e - e -

6. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e - e - e -

7. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les anions se déplacent dans le sens des électrons Déplacement des anions générateur i i e - e - e -

8. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les cations se déplacent dans le sens du courant Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e -

9. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -

10. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -

11. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

12. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

13. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Cela permet de définir la nature des électrodes Déplacement des anions Déplacement des cations ANODE CATHODE générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

14. L’ ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’ OXYDATION . La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION . Définitions

15. Électrolyse cuivre / brome Réduction à la cathode Cu 2+ + 2 e - = Cu Oxydation à l’anode 2 Br - = Br 2 + 2 e - L’équation est celle du fonctionnement forcé : Équation 2 Br - + Cu 2+ = Br 2 + Cu Formation de Br 2 Formation de Cu