Description de la VSEPR

1. Faculté des science de Monastir A.U .2021/2022
Département de chimie Section: LC1
La théorie de
Gillespie
V.S.E.P.R
Réalisé par1

2. Plan :
I. Introduction
II.La théorie de V.S.E.P.R
III.Tableau récapitulatif
IV.Applications
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3. I. Introduction
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4. II. La théorie de V.S.E.P.R :
1.Définition :
La théorie de V.S.E.P.R permet de déterminer de façon simple et
intuitive la géométrie des molécules.
la méthode V.S.E.P.R est de la forme : AXnEm
Rappel :
-Doublet non-liant
-Doublet liant
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5. Dans cette partie on détermine les 3 premier cas :
 n+m=2
 n+m=3
 n+m=4
Exemples de molécules à liaison simple :
 Molécule BeCl2
Type est AX2.
 SnCl2
type est AX2E1
 Molécule de SiF4:
Type AX4
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6. Exemples de molécules à liaison multiples :
Les liaisons multiples sont traitées comme si elles ne faisaient
intervenir qu’un seul doublet
 Dans la molécule de CO2,
Type est AX2.
 O3
TYPE AX2E
 POCl3
Type AX4
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7. 2) Figures de répulsion :
La forme de la figure de répulsion autour d'un atome s'obtient
suivant la valeur de n+m.
• Si n+m=2: La figure de répulsion est un segment de droite.
• Si n+m=3 :la figure de répulsion est un triangle équilatéral.
• Si n+m=4:la figure de répulsion est un tétraèdre.
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8. 3) Géométries des molécules :
Exemple :
• Le type V.S.E.P.R est AX4.
La figure de répulsion (schématisée en jaune)est donc
tétraédrique. La géométrie de la molécule est inscrite dans
un tétraèdre, comme la figure de répulsion.
• Type V.S.E.P.R est AX3E1.
La figure de répulsion(schématisée en bleu ) est aussi un tétraèdre
et la Géométrie est inscrite dans un tétraèdre est un pyramide
à base triangulaire.
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Attention : ne pas confondre figure de répulsion et géométrie de la molécule.
La figure de répulsion associée à un atome dans une molécule est déterminée
par le nombre total des liaisons , alors que la géométrie de la molécule
dépend de les doublet liant et non liant .

9. 4) Angle des liaisons :
 Influence du nombre de paires non liantes:
L'augmentation du nombre de paires libres sur l'atome central
contribue à la fermeture de l'angle. Ceci traduit l'effet répulsif
prépondérant des paires libres par rapport aux paires liantes.
Les angles de liaison décrivent les angles moyennés dans
l'espace entre deux liaisons covalentes .
Angle de liaison :
Les angles de liaison décrivent les angles moyennés dans l'espace entre
deux liaisons covalentes.
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10.  Influence de l’électronégativité de l’atome central :
Si l'électronégativité de l'atome central diminue, les paires liantes
sont de moins en moins attirées par l'atome central ; elles
deviennent plus distantes les unes des autres et se repoussent .
L'angle de valence est donc d'autant plus grand que
l'électronégativité de l'atome central est grande.
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11. 11
Influence de l’électronégativité des ligands :
Les paires liantes sont plus attirées par les atomes
d'électronégativité croissante. L'angle de valence est donc d'autant
plus faible que l'électronégativité de des ligands est grande.

12. nombre de
liaison liant
n
nombre de
liaison non liant
m
Arrangement =
Type
Dénomination Géométrie Angles exemples
2 0 AX2 Droite Linéaire 180 BeCl2
CO2
3 0 AX3 Triangle
équilatéral
Triangle
équilatéral
120 BF3
CoCl3
2 1 AX2E Triangle
équilatéral
coudée forme
de v
<120 SO2
SnCl2
o3
4 0 AX4 tétraèdre tétraèdre 109.5 CH4
NH4
+
SO4
2-
3 1 AX3E tétraèdre Pyramide à
base
triangulaire
<109.5 NH3
H3O+
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III. Tableau récapitulatif

13. IV. Applications:
1) À l'aide du modèle V.S.E.P.R, prédisez le type , la géométrie,
la représentation spatiale des molécules suivantes :
H3O
+
(ion hydronium)
la structure est désignée par AX3E1
n+m=3 donc la géométrie moléculaire est pyramidale
2 2 AX2E2 tétraèdre Coudée
forme de v
109.5 H2O
OF2
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14. Cependant, les angles de liaison H – O – H sont inférieurs à l'angle
idéal de 109,5 °.
NH2-
la structure est désignée par AX2E2
n+m=3 donc la géométrie moléculaire
est forme de v
2) On donne les angles suivants :
Dans la molécule NH3, l’angle HNH est égal à 107°.
Dans la molécule H2O, l’angle HO ˆ H est égal à 105°.
Expliquer cette différence entre ces deux valeurs.
NH3 N (Z = 7) :1s2 2s2 2p3
m+n=4 La molécule NH3 est de type AX3E1 de forme en pyramide
triangulaire.
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15. La molécule H2O est de type AX2E2 de forme en V
D’après la théorie de Gillespie, un doublet libre occupe plus
d’espace qu’une paire liante. Ce qui explique que l’angle HN ˆ H
est supérieur à l’angle HO ˆ H
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