La CalorimétrieDes moles et des moles de plaisir!
Plan de la présentation Retour sur les réactions endothermiques etexothermiques Combien de chaleur dégage une réactionex...
Les réactions endothermiques etexothermiques CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2H2O → 2H2 + O2Q+Q+
Les réactions endothermiques etexothermiquesHdéroulement de la réactionHrHpCH4 + O2CO2 + 2H2OΔH = Hp – HrLes ΔH est négati...
Les réactions endothermiques etexothermiquesHdéroulement de la réactionHrHpΔH = Hp – Hr2H2O2H2 + O2Les ΔH est positif, c’e...
Retour sur le fameux Q = mcΔt Si je chauffe de l’eau…L’énergie absorbée par l’eau est calculableavec:Cette réaction est…....
Combien de chaleur dégage une réactionexothermique particulière?Q + La combustion de lachandelle dégage de lachaleur La ...
Combien de chaleur dégage une réactionexothermique particulière? Comme nous disait (ourépétait) notre ami Lavoisier : Do...
La chaleur molaire et la chaleur massique La chaleur molaire, ∆H, est la quantitéd’énergie absorbée ou dégagée pour unemo...
Le calorimètrePuis-je utiliser ce genre demontage comme calorimètre?Et pourquoi?QQQQQQDonc, Q1 ≠ -Q2
Le calorimètre, le vrai!Prenez, vos notes de coursp.16
Un exemple numérique : notes de cours,page 17meau= 6815,2 g∆t = 21,837°C - 20°C = 1,837 °CCeau = 4,19 J/g°C∆h = ?∆H = ?Qea...
Un 2ème exemple numérique: notes decours p.31 n°19meau = 500gceau = 4,19 J/g°Cti = 20 °Ctf = ?mpropane = 1g∆H = -2115,8 kJ...
Les prochaines étapes Maintenant, manipulons! Les calculs du laboratoire doivent êtreterminés pour le prochain cours Co...
Les midi sciences, de la nourriture pourl’esprit!QuickTime™ et undécompresseursont requis pour visionner cette image.
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La calorimétrie

  1. 1. La CalorimétrieDes moles et des moles de plaisir!
  2. 2. Plan de la présentation Retour sur les réactions endothermiques etexothermiques Combien de chaleur dégage une réactionexothermique? Bien comprendre la calorimétrie, uneexplication imagée et animée! Les calculs de la calorimétrie Deux problèmes types
  3. 3. Les réactions endothermiques etexothermiques CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2H2O → 2H2 + O2Q+Q+
  4. 4. Les réactions endothermiques etexothermiquesHdéroulement de la réactionHrHpCH4 + O2CO2 + 2H2OΔH = Hp – HrLes ΔH est négatif, c’est donc une réaction….exothermique!
  5. 5. Les réactions endothermiques etexothermiquesHdéroulement de la réactionHrHpΔH = Hp – Hr2H2O2H2 + O2Les ΔH est positif, c’est donc une réaction….endothermique!
  6. 6. Retour sur le fameux Q = mcΔt Si je chauffe de l’eau…L’énergie absorbée par l’eau est calculableavec:Cette réaction est….endothermique :H2O(l) → H2O(l)Q+Q = mcΔt
  7. 7. Combien de chaleur dégage une réactionexothermique particulière?Q + La combustion de lachandelle dégage de lachaleur La chaleur est absorbée parl’eau et sa températureaugmente S’il n’y a pas de pertes dechaleur, quelle est la quantitéd’énergie dégagée par lachandelle?C’est la quantité d’énergie absorbée par l’eau!!!QQ
  8. 8. Combien de chaleur dégage une réactionexothermique particulière? Comme nous disait (ourépétait) notre ami Lavoisier : Donc,« Rien ne se perd, rien ne se crée »Qeau = -Qchandellemeauceau∆t = -Qchandelle
  9. 9. La chaleur molaire et la chaleur massique La chaleur molaire, ∆H, est la quantitéd’énergie absorbée ou dégagée pour unemole de substance : La chaleur massique, ∆h, est la quantitéd’énergie absorbée ou dégagée pour ungramme de substance :∆H = Qn∆h = Qm
  10. 10. Le calorimètrePuis-je utiliser ce genre demontage comme calorimètre?Et pourquoi?QQQQQQDonc, Q1 ≠ -Q2
  11. 11. Le calorimètre, le vrai!Prenez, vos notes de coursp.16
  12. 12. Un exemple numérique : notes de cours,page 17meau= 6815,2 g∆t = 21,837°C - 20°C = 1,837 °CCeau = 4,19 J/g°C∆h = ?∆H = ?Qeau = -Qoctanemeauceau∆t = -Qoctane6815,2 g * 4,19 J/g°C * 1,837 °C = - 52 456,8 Joules∆h = Qoctanem∆h = -52 456,8 J = -52 456, 8 J/g1g∆H = Qoctanenn = m/Mn= 1g = 0,00826 moles114,26 g/mol∆H = - 52456 J = - 6 350 702 J/mol0,00826 mol∆H = -6350 kJ /mol∆h = -52,456 kJ/g
  13. 13. Un 2ème exemple numérique: notes decours p.31 n°19meau = 500gceau = 4,19 J/g°Cti = 20 °Ctf = ?mpropane = 1g∆H = -2115,8 kJ/molQ = meauceau∆t∆t = Qmeauceau∆H = Q/n n = m/MQ = n * ∆H 1g = 0,023 mol44,1g/molQ = 0,023 mol * -2115,8 kJ/mol = - 48,66 kJQeau = -QpropaneQeau = (-)- 48,66 kJ = 48,66 kJ∆t = 48 660 J = 23,23 °C500 g *4,19 J/g°C∆t = tf - titf = ∆t+ti23,23°C + 20°C = 43,23°C
  14. 14. Les prochaines étapes Maintenant, manipulons! Les calculs du laboratoire doivent êtreterminés pour le prochain cours Contrôle Q1=-Q2 au début du prochain cours(lundi) Examen (gaz et thermochimie) le 9 avril
  15. 15. Les midi sciences, de la nourriture pourl’esprit!QuickTime™ et undécompresseursont requis pour visionner cette image.
  16. 16. Des questions?Merci!

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