3 état de la matière

1. Partie n°2 : Chimie
« De l’air qui nous
entoure à la
molécule »

2. Chapitre 1 :
les molécules pour
expliquer les
propriétés de la
matière

3. Non, la matière est formée
de quatre éléments : l’eau,
la terre, l’air et le feu.
D’ailleurs, quand un morceau
de bois brûle, il y a
production de feu, de
fumée (air), de vapeur
(eau) et de cendres (terre).
Activité n°1 : histoire du modèle particulaire

4. Correction de l’activité n°1
1) D’après la théorie de Démocrite, la matière est constituée de particules
tellement petites qu’elles sont invisibles à l’œil nu. Ces particules sont
insécables.
D’après la théorie d’Aristote, la matière est constituée de 4 éléments :
la terre, le feu, l’air et l’eau.
2) Insécable signifie que l’on ne peut pas couper.
3) Pendant environ 22 siècles, la théorie des 4 éléments d’Aristote fut
retenue par la communauté scientifique.
4) C’est Dalton (en 1808) qui est le premier a avoir prouvé l’existence des
particules imaginées par Démocrite : ces particules sont appelées
« molécules ».
5) Entre les molécules, il y a du vide.

5. Bilan :
Depuis l’Antiquité, les savants ont tenté de
répondre à des questions sur le constitution de la
matière. Après 20 siècles de théories et de
recherches, il est établi que la matière est
constituée de particules microscopiques
invisibles, indéformables appelées molécules.
Une goutte d’eau est
constituée de 15
milliards de milliards
de molécules d’eau
Exemple :

6. Activité n°2 : Quelles sont les propriétés
des différents états de la matière ?
États de la
matière
Propriétés

7. États Propriétés
Solide
- Un solide a une forme propre.
- On peut saisir un solide avec les doigts.
- Un solide est incompressible.
Liquide
- Un liquide prend la forme de son récipient.
- La surface d’un liquide est plane et
horizontale
- Un liquide est incompressible
Gazeux
- Un gaz n’a pas de forme propre
- Un gaz occupe tout l’espace qui lui
est offert.
- Un gaz est compressible et expansible

8. Activité n°3 : Corps pur et mélange
1) Citez des corps purs :
2) Citez des mélanges :
3) Comment différencie-t-on les corps purs
des mélanges ?
Un corps pur est une substance
constituée d’une seule matière
Un mélange est une substance
constituée de plusieurs matières

9. Activité n°4 : Élaboration de modèles

10. corps pur
solide
corps pur
liquide
corps pur
gazeux
mélange
solide
mélange
liquide
mélange
gazeux

11. corps pur
solide
corps pur
liquide
corps pur
gazeux
mélange
solide
mélange
liquide
mélange
gazeux

12.  Le modèle particulaire consiste à représenter
les molécules par des formes géométriques
simples.
Bilan :
 Dans un solide, les particules sont proches
les unes des autres et fortement liées : elles ne
peuvent pas se déplacer et forment un bloc. On
dit que l’état solide est compact et ordonné.
 Dans un liquide, les particules sont proches
les unes des autres mais elles peuvent se
déplacer. On dit que l’état liquide est compact et
désordonné.

13.  Un mélange est constitué de plusieurs
sortes de molécules.
 Un corps pur est constitué d'une seule sorte
de molécules.
 Dans un gaz, les particules sont éloignées les
unes des autres et se déplacent à grande vitesse.
On dit que l’état gazeux est dispersé et
désordonné.
 L’eau pure est constituée de molécules d’eau
toutes identiques dans les trois états : ce qui
change d’un état à l’autre, c’est la disposition
des molécules les unes par rapport aux autres.

14. L’état solide
état compact et
ordonné

15. état compact et
désordonné
L’état liquide

16. animation
L’état gazeux

17. Lien résumé Lien vers l’ex 15p23
molécule d’eau
état solide état liquide état gazeux
Lien vers animation