Module 1 : Univers matérielCHAPITRE 1            Les transformations de la matière   1- Les changements physiques : «parti...
Module 1: Univers Matériel    CHAPITRE 1             Les transformations de la matière    2- Les changements chimiques (p....
Module 1: Univers MatérielCHAPITRE 1                  Les transformations de la matière3- La conservation de la matière (p...
CHAPITRE 2            L’organisation de la matière (p. 31)1- Les modèles atomiques et les atomes (p.39 à 41)   a) Qu’est-c...
2- Les éléments et le tableau périodique des éléments       a) Qu’est-ce qu’un élément ? (p. 32-33)C’est une substance sim...
3- Les molécules (p. 42 à 45)3.1 Les propriétés des molécules (p. 42)Molécules : combinaisons chimiques de différents élém...
3.2 Les formules chimiques et la nomenclature des composés (p.43)Formule chimique : indique de quels et de combien d’atome...
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Chapitre 1 du cahier dexercise

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Chapitre 1 du cahier dexercise

  1. 1. Module 1 : Univers matérielCHAPITRE 1 Les transformations de la matière 1- Les changements physiques : «particularités des changements physiques»Retour sur certains concepts étudiés l’an passé.Définition d’un changement physique : transformation qui ne change ni la nature ni lespropriétés caractéristiques de la matière. Aucune nouvelle substance n’est produite. a) changement de phase : passage d’une substance d’un état de la matière à un autre.Exemples : la glace fond et devient de l’eau (solide liquide) ; l’eau bout et devient de lavapeur (liquide gazeux) ; l’essence dégage une vapeur (essence liquide vapeurd’essence b) mélanges : association de deux ou plusieurs substances- Un mélange hétérogène est composé de deux ou plusieurs substances que l’on peutdistinguer à l’œil nu.Exemple : un mélange d’eau et de sable.- Un mélange homogène est un composé de deux ou plusieurs substances que l’on nepeut pas distinguer à l’œil nu.Exemple : un mélange d’eau et de vinaigre.- Une solution est un mélange homogène dans lequel une ou plusieurs substances (lessolutés) sont dissoutes dans une autre substance (le solvant).Exemples : du sel (soluté) dissout dans l’eau (solvant) donne de l’eau salée;de l’oxygène (soluté) dissout dans de l’azote (solvant) donne de l’air qu’on respire. c) procédé de séparation : méthode permettant de séparer les constituants d’un mélange. Décantation, filtration, évaporation, distillation, centrifugation, tamisage d) changements de forme 1- Pliage : donner un angle à une partie d’une pièce de matériau souple. 2- Découpage : tailler une pièce d’un matériau selon un contour ou un dessin. 3- Déchiquetage : déchirer une pièce d’un matériau en petits morceaux irréguliers. 4- Laminage : réduire, à l’aide de cylindre, l’épaisseur d’un matériau pour en faire une feuille mince. 5- Moulage : verser une pâte ou un liquide dans un moule pour le laisser durcir et ainsi obtenir un objet d’une forme particulière.
  2. 2. Module 1: Univers Matériel CHAPITRE 1 Les transformations de la matière 2- Les changements chimiques (p. 12 à 17) 2.1 Particularités des changements chimiques (p. 12 à 14) a) définition : transformation qui change la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. ***De nouvelles substances sont produites.*** b) indices indiquant la présence d’un changement chimique : - changement de couleur de la matière - dégagement de gaz (effervescence) - changement de température - formation d’un précipité (un solide qui apparait alors qu’on mélange deux substances liquides). - une grande quantité d’énergie dégagée ou absorbée - changement non réversible 2.2 Exemples de réactions chimiques (p. 14 à 17) Nom de la Exemple Équation de la réaction réaction Réactif (s) produit (s)Combustion Bois qui brûle, BBQ, Oxygène + combustible eau + gaz carbonique + essence qui explose cendres + énergie (lumière et chaleur) + …Respiration Chaleur produite par les Oxygène + sucres eau + gaz carbonique +cellulaire cellules du corps humain énergie (chaleur)Oxydation Fer qui rouille, Oxygène + fer rouille Argent qui terniPhotosynthèse Sucre produit par les Eau + gaz carbonique + énergie (solaire) cellules des feuilles d’une sucres + oxygène planteFermentation Production d’alcool par les Sucres levures alcool + gaz carbonique + levures (champignons) énergie (chaleur) Cahier d’exercices : Fiche concept p. 9 Exercices pp. 10-11-12
  3. 3. Module 1: Univers MatérielCHAPITRE 1 Les transformations de la matière3- La conservation de la matière (p. 18 à 22) 3.1 Une même masse? (p. 18 à 20)La masse totale de la matière avant et après un changement physique ou chimiquedemeure toujours la même.Labo 2 : Lors de la fonte d’un bloc de glace, la masse d’eau liquide obtenue est égale à lamasse du bloc de glace avant sa fonte. changement physique Masse de la glace = masse de l’eau ____________=____________Labo 3 : Lors du bouillonnement du vinaigre (labo 1), la masse de vinaigre et debicarbonate de sodium (les réactifs) est égale à la masse de l’eau, l’acétate de sodium etle gaz carbonique (les produits) obtenue après la réaction. changement chimique Masse des réactifs (vinaigre, bicarbonate de sodium) =Masse des produits (eau, dioxyde de carbone, acétate de sodium) ____________=____________ «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme»À lire : Antoine Laurent de Lavoisier : la loi de la conservation de la matière, p. 21 3.2 E = mc² (p. 21-22) OPTIONNELLors des réactions nucléaires, la masse des produits est plus petite que la masse desréactifs. Cependant, cette masse n’est pas perdue, elle est transformée en neutronset en énergie. La relation entre l’énergie et la masse a été démontrée par Albert Einsteinavec la formule :E = mc².Exemples de réactions nucléaires (enrichissement) :Réaction de fission de l’uranium : 2Réaction de fusion de l’hydrogène : H + 3H 4 He + 1nCahier d’exercices : Fiche concept p. 13 Exercices p. 14Réseau de concept p. 1, 1. Les transformations de la matière
  4. 4. CHAPITRE 2 L’organisation de la matière (p. 31)1- Les modèles atomiques et les atomes (p.39 à 41) a) Qu’est-ce qu’un atome ?L’atome est la plus petite particule en laquelle un élément peut être divisé par des moyenschimiques.L’atome est un constituant de la matière, donc l’atome a une masse et un volume. ***La masse d’un atome dépend de la nature de l’atome. ***Le diamètre moyen des atomes est de l’ordre de 10-10m ou 0,000 000 000 1mPuisqu’on ne peut pas voir l’atome, même avec un microscope dernier cri, il faut s’enfaire un modèle. b) Qu’est-ce qu’un modèle atomique ?C’est une représentation de ce que devrait être un atome, c’est-à-dire : son apparence, sacomposition et ses mécanismes. Modèle de Démocrite (grec, 460-370 av. J.-C.) L’atome, selon Démocrite, est une petite bille indivisible. C’est l’élément de base constituant la matière. Modèle de John Dalton (britannique, 1766-1844 AD) - Toute la matière est constituée d’atomes qui sont des billes microscopiques et indivisibles ; - Tous les atomes d’un même élément ont la même masse ; - Les atomes d’éléments différents sont différents ; - Lors d’une réaction chimique, les atomes des réactifs se séparent les uns des autres et se rassemblent pour former les nouvelles substances (ou produits). Modèle atomique actuel - Noyau divisible par fission nucléaire ; - Noyau constitué de protons et de neutrons ; - Autour du noyau gravitent les électrons ; - Les protons, neutrons et électrons sont constitués d’éléments encore plus petits ;Cahier d’exercice p. 19-20
  5. 5. 2- Les éléments et le tableau périodique des éléments a) Qu’est-ce qu’un élément ? (p. 32-33)C’est une substance simple qui ne peut être séparée en d’autres substances par desmoyens physiques et/ou chimiques. b) Comment les éléments sont-ils identifiés ? (p. 35)On utilise les symboles chimiques qui sont des abréviations utilisées dans toutes leslangues.Exemple : Na = sodium I = iode Ca = calciumLa première lettre est toujours une MAJUSCULE. La seconde lettre, s’il y en a une, estminuscule. c) Combien y a-t-il d’éléments en tout ?Il y a 109 éléments de répertoriés dans le tableau périodique de ton manuel. 90 élémentssont naturels et 19 sont artificiels (produits de la physique nucléaire). d) Le tableau périodique, c’est quoi ?Le tableau périodique est le catalogue de tous les éléments connus. Il fournit beaucoupd’informations sur chaque type d’élément dont : - Le numéro atomique indique et le nombre de proton, et le nombre d’électron d’un élément ; - Le numéro de masse atomique de l’élément indique la masse relative de l’élément en permettant de le comparer avec d’autres éléments ; - L’état de l’élément à 25°C (solide, liquide ou gaz) habituellement indiqué par un code de couleur.EXEMPLES gaz liquide solide solide artificielnuméro atomique 2 35 79 94symbole chimique He Br Au Punuméro de masse atomique 4 80 197 244** Un atome de brome a une masse 20 fois plus grande qu’un atome d’hélium.**
  6. 6. 3- Les molécules (p. 42 à 45)3.1 Les propriétés des molécules (p. 42)Molécules : combinaisons chimiques de différents éléments (atomes) qui perdent leurspropriétés caractéristiques pour en avoir de nouvelles, exemples : eau 2 atomes 1 atome de H + de O H2O (hydrogène) (oxygène) Gaz qui Gaz explose au nécessaire contact Liquide à la flamme vital respiration (essence pour cellulaire fusée) H H + O H H O sel 1 atome 1 atome de Na + de Cl NaCl (sodium) (chlore) Métal qui brûle au Gaz Sel de contact de nocif table l’eau Na Cl Na Cl + sucre 12 atomes 22 atome de 11 atome de C + H + de O C12H22O11 (carbone) (hydrogène) (oxygène) Gaz qui Gaz explose au Solide nécessaire contact Sucre de noir + + à la flamme table salissant respiration (essence pour cellulaire fusée)Composé : substances faites de différents types d’atomes liés chimiquement
  7. 7. 3.2 Les formules chimiques et la nomenclature des composés (p.43)Formule chimique : indique de quels et de combien d’atomes sont formées les molécules,exemples : H2O est une combinaison de 2 atomes de H et 1 atome de O NaCl est une combinaison de 1 atome de Na et 1 atome de Cl C12H22O11 est une combinaison de 12 atomes de C, 22 atomes de H et 11atomes de O H2SO4 est une combinaison de 2 atomes de H, 1 atome de S (soufre) et 4atomes de ONomenclature : façon de nommer les molécules qui suit des règles particulières,exemples : H2O eau CaCl2 dichlorure de calcium (sel de calcium) C6H12O6 fructose (produit de la photosynthèse) H2SO4 tétraoxosulfate de dihydrogène (acide sulfurique) voir p.43, autres exemples3.3 Des atomes aux molécules (p. 44) Matière Mélanges Substances Plusieurs substances ensembles Une seule substance Mélanges Mélanges Composé Élément hétérogènes homogènes différents types Plusieurs parties 1 partie visible d’atomes liés un type d’atome visibles chimiquement Exemples : Exemples : Exemples : Exemples : * Soupe poulet + * Gatorade * eau (H2O) * aluminium (Al) nouilles * eau salée * gaz carbonique * oxygène (O) * sable et eau (CO2)Lire p. 42 à 45 (manuel) et exercices p. 21 à 23 (cahier)Fiche concept p. 24 (cahier)

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