Révision sur le modèle atomique simplifié, le modèle de Lewis, les acides et les bases.

2.  Manuel Option pages 21-22 numéros 1 à 5.

3.  Exercice 1, page 21
a) Période
b) Famille
c) Non-métaux
d) Numéro atomique

4.  Exercice 2, page 21
Sodium Na 11 22,99
Manganèse Mn 25 54,94
Azote N 7 14,01
Strontium Sr 38 87,62
Astate At 85 210
Mercure Hg 80 200,59

5.  Exercice 3, page 21
a) Mercure
b) Hydrogène
c) Francium
d) Astate

6.  Exercice 4, page 21
a) Les électrons situés sur la couche
électronique la plus éloignée du noyau.
Ils participent aux réactions chimiques.

7.  Exercice 5, page 22
a) Numéro atomique
b) # de la période
c) Masse atomique – numéro atomique
d) Numéro atomique
e) Chiffre romain de la famille

8.  Compléter les pages 5 à 7 du document
 Consulter le manuel aux pages 4 à 12

9. I
53p+
74n0
2e- 8e- 18e- 18e- 7e-

10. Cl
17p+
18n0
2e- 8e- 7e-

11. Liaison ionique : vol d’électrons entre un
métal et un non-métal.
Liaison covalente : partage d’électrons entre
deux non-métaux.

12. H I
Liaison covalente

13. CH
H
H
Cl

14. CH3OH : Hydroxyde de méthyle
HCl : Chlorure d’hydrogène
ZnCl2 : Dichlorure de zinc
Al2O3 : Trioxyde de dialuminium

15.  Nommer le 2e élément
 Ajouter le suffixe « ure » (sauf exceptions)
 Ajouter « de »
 Nommer le 1er élément
 Ajouter les préfixes si nécessaire

16.  Où trouver les noms utilisés pour le 2e
élément ? Tableau 1.17
 Où trouver les préfixes utilisés en
nomenclature ? Tableau 1.18
 Où trouver les ions polyatomiques courants ?
Tableau 1.10

17.  Caractéristique principale
 Se divise en deux ions de charges opposées lorsque
dissout dans l’eau.

18.  Acide
 H + non-métal HCl
 Base
 Métal + OH NaOH
 Sel
 Métal + non-métal NaCl

19.  Manuel Option Chimie :
 Page 22 #6
 Page 23 #7
 Page 24 #11
 Page 25 #13-16