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La calorimétrie
- 1. La Calorimétrie Des moleset des moles de plaisir!
- 2. Plan de laprésentation Retour sur les réactions endothermiques et exothermiques Combien de chaleur dégage une réaction exothermique? Bien comprendre la calorimétrie, une explication imagée et animée! Les calculs de la calorimétrie Deux problèmes types
- 3. Les réactions endothermiqueset exothermiques CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2H2O → 2H2 + O2 Q+ Q+
- 4. Les réactions endothermiqueset exothermiques H déroulement de la réaction Hr Hp CH4 + O2 CO2 + 2H2O ΔH = Hp – Hr Les ΔH est négatif, c’est donc une réaction….exothermique!
- 5. Les réactions endothermiqueset exothermiques H déroulement de la réaction Hr Hp ΔH = Hp – Hr 2H2O 2H2 + O2 Les ΔH est positif, c’est donc une réaction….endothermique!
- 6. Retour sur lefameux Q = mcΔt Si je chauffe de l’eau… L’énergie absorbée par l’eau est calculable avec: Cette réaction est….endothermique : H2O(l) → H2O(l)Q+ Q = mcΔt
- 7. Combien de chaleurdégage une réaction exothermique particulière? Q + La combustion de la chandelle dégage de la chaleur La chaleur est absorbée par l’eau et sa température augmente S’il n’y a pas de pertes de chaleur, quelle est la quantité d’énergie dégagée par la chandelle? C’est la quantité d’énergie absorbée par l’eau!!! QQ
- 8. Combien de chaleurdégage une réaction exothermique particulière? Comme nous disait (ou répétait) notre ami Lavoisier : Donc, « Rien ne se perd, rien ne se crée » Qeau = -Qchandelle meauceau∆t = -Qchandelle
- 9. La chaleur molaireet la chaleur massique La chaleur molaire, ∆H, est la quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour une mole de substance : La chaleur massique, ∆h, est la quantité d’énergie absorbée ou dégagée pour un gramme de substance : ∆H = Q n ∆h = Q m
- 10. Le calorimètre Puis-je utiliserce genre de montage comme calorimètre? Et pourquoi? Q Q QQQ Q Donc, Q1 ≠ -Q2
- 11. Le calorimètre, levrai! Prenez, vos notes de cours p.16
- 12. Un exemple numérique: notes de cours, page 17 meau= 6815,2 g ∆t = 21,837°C - 20°C = 1,837 °C Ceau = 4,19 J/g°C ∆h = ? ∆H = ? Qeau = -Qoctane meauceau∆t = -Qoctane 6815,2 g * 4,19 J/g°C * 1,837 °C = - 52 456,8 Joules ∆h = Qoctane m ∆h = -52 456,8 J = -52 456, 8 J/g 1g ∆H = Qoctane n n = m/M n= 1g = 0,00826 moles 114,26 g/mol ∆H = - 52456 J = - 6 350 702 J/mol 0,00826 mol ∆H = -6350 kJ /mol∆h = -52,456 kJ/g
- 13. Un 2ème exemplenumérique: notes de cours p.31 n°19 meau = 500g ceau = 4,19 J/g°C ti = 20 °C tf = ? mpropane = 1g ∆H = -2115,8 kJ/mol Q = meauceau∆t ∆t = Q meauceau ∆H = Q/n n = m/M Q = n * ∆H 1g = 0,023 mol 44,1g/mol Q = 0,023 mol * -2115,8 kJ/mol = - 48,66 kJ Qeau = -Qpropane Qeau = (-)- 48,66 kJ = 48,66 kJ ∆t = 48 660 J = 23,23 °C 500 g *4,19 J/g°C ∆t = tf - ti tf = ∆t+ti 23,23°C + 20°C = 43,23°C
- 14. Les prochaines étapes Maintenant, manipulons! Les calculs du laboratoire doivent être terminés pour le prochain cours Contrôle Q1=-Q2 au début du prochain cours (lundi) Examen (gaz et thermochimie) le 9 avril
- 15. Les midi sciences,de la nourriture pour l’esprit! QuickTime™ et un décompresseur sont requis pour visionner cette image.
- 16.