L'équilibre acido-basique est essentiel au fonctionnement cellulaire, avec un pH normal se situant entre 6,6 et 7,7. Les mécanismes d'adaptation incluent des systèmes tampons, la régulation pulmonaire de CO2 et l'excrétion rénale des ions H+. Les anomalies comme l'acidose métabolique peuvent résulter d'insuffisance rénale ou de diarrhées, avec des variations du trou anionique indiquant différentes causes sous-jacentes.

1. DESORDRES DE
L’EQUILIBRE ACIDE-
BASE

2. EQUILIBRE ACIDE-BASE
pH se définit comme la concentration sanguine en ion hydrogène : H+
S’exprime selon le logarithme: Equation d'Henderson-Hasselbach pH = 6.1 + log [HCO3-]pCO2
Varie dans des limites étroites : 7.40 +/- 0.05
Stabilité indispensable au fonctionnement cellulaire et enzymatique
Limites compatibles avec la vie : 6.6 a 7.7
L'adaptation de l'organisme aux changement de pH dépend de 3 mécanismes:
SYSTEMES TAMPONS: hemoglobin (l'Hb oxygénée libère un H+,l’Hb désoxygénée accepte un H+),
proteines (Lorsque le pH est alcalin : les protéines libèrent des protons, lorsque le pH est acide les
protéines fixent des protons), phosphates ( leur rôle est mineur au niveau sanguin,par contre
important au niveau intracellulaire et urinaire).
REGULATION PULMONAIRE: CO2+H2O ↔ H2CO3 ↔ H++HCO3- -> système le plus important
dans le sang, élimination du CO2 par le poumon.

3. VUE D’ESEMBLE

4. VUE D’ESEMBLE
Limitation des variations de pH
● Tampons
● Ventilation: elimination du
CO2
● Rein:
- elimination de ions H+
- ajustement de la
concentration des HCO3-

5. Anomalies de l'équilibre acide base

6. ACIDOSES MÉTABOLIQUES
La présence d’une acidose métabolique peut être suspectée devant :
– un contexte évocateur : insuffisance rénale, diarrhée sévère, etc. ;
– des anomalies biochimiques : baisse des bicarbonates plasmatiques ;
– parfois des manifestations cliniques :
• En cas d’acidose aiguë sévère : le plus souvent simple hyperventilation, détresse respiratoire, bas
débit cardiaque, coma…
• En cas d’acidose chronique : lithiases et néphrocalcinose, amyotrophie, retard de
croissance,ostéomalacie, fractures pathologiques.
Le trou anionique(K+) reflète les anions
du plasma qui ne sont pas mesurés, comme
les protéines, les acides organiques, les sulfates
et les phosphates (bien que les modifications
du calcium et du magnésium du plasma affectent
également le Trou anionique(K+)). Le trou anionique(K+)

7. Interprétation clinique trou anionique:
A. La diminution du trou anionique(K+) peut être causée par :
Une diminution des protéines du plasma
Une hyponatrémie
Une augmentation des cations non mesurés
B. L’augmentation du trou anionique(K+) peut être causée par :
Une acidocétose
Une acidose lactique
Une déficience rénale
Une intoxication par : salicylate, méthanol et éthylène glycol
C. Acidose métabolique avec trou anionique(K+) normal :
Diarrhée
Acidose urémique récemment déclarée
Acidose rénale tubulaire

8. AFFIRMER L’ACIDOSE MÉTABOLIQUE
Acidose = pH sanguin artériel < 7,38 (ou veineux < 7,32).
Métabolique = HCO3 - < 22 mmol/L (baisse secondaire de PCO2 par compensation
ventilatoire).Un TA > 16 mmol/L est considéré comme élevé et traduit la rétention
d’anions indosés. •
Acidose avec trou anionique normal : perte rénale ou digestive de HCO3– :
baisse du HCO3– compensée par une augmentation proportionnelle du Cl– d’oùacidose
métabolique hyperchlorémique.
• Acidose avec trou anionique élevé : addition d’un acide autre que HCl :
augmentation du TA car la baisse de [HCO3–] remplacée par un anion non mesuré (par
exemple le lactate).Principales causes d’acidose métabolique selon le mécanisme: