Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
ce cours présente les différentes techniques thermiques comme ATD ( analyse thermique différentiel ) et ATG (analyse thermogravimétrie ) et DSC ( analyse différentiel a balayage )
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Chap3. Second principe de la thermodynamique Omar Benchiheub
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Exercices corrigés chap 2 : Premier principe de la thermodynamiqueOmar Benchiheub
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
ce cours présente les différentes techniques thermiques comme ATD ( analyse thermique différentiel ) et ATG (analyse thermogravimétrie ) et DSC ( analyse différentiel a balayage )
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Chap3. Second principe de la thermodynamique Omar Benchiheub
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Exercices corrigés chap 2 : Premier principe de la thermodynamiqueOmar Benchiheub
Université Badji-Mokhtar Annaba, Département de Métallurgie et Génie des Matériaux
Cours de thermodynamique et cinétique chimique
Licence, Master métallurgie et génie des matériaux
Conseils pour Les Jeunes | Conseils de La Vie| Conseil de La JeunesseOscar Smith
Besoin des conseils pour les Jeunes ? Le document suivant est plein des conseils de la Vie ! C’est vraiment un document conseil de la jeunesse que tout jeune devrait consulter.
Voir version video:
➡https://youtu.be/7ED4uTW0x1I
Sur la chaine:👇
👉https://youtube.com/@kbgestiondeprojets
Aimeriez-vous donc…
-réussir quand on est jeune ?
-avoir de meilleurs conseils pour réussir jeune ?
- qu’on vous offre des conseils de la vie ?
Ce document est une ressource qui met en évidence deux obstacles qui empêchent les jeunes de mener une vie épanouie : l'inaction et le pessimisme.
1) Découvrez comment l'inaction, c'est-à-dire le fait de ne pas agir ou d'agir alors qu'on le devrait ou qu'on est censé le faire, est un obstacle à une vie épanouie ;
> Comment l'inaction affecte-t-elle l'avenir du jeune ? Que devraient plutôt faire les jeunes pour se racheter et récupérer ce qui leur appartient ? A découvrir dans le document ;
2) Le pessimisme, c'est douter de tout ! Les jeunes doutent que la génération plus âgée ne soit jamais orientée vers la bonne volonté. Les jeunes se sentent toujours mal à l'aise face à la ruse et la volonté politique de la génération plus âgée ! Cet état de doute extrême empêche les jeunes de découvrir les opportunités offertes par les politiques et les dispositifs en faveur de la jeunesse. Voulez-vous en savoir plus sur ces opportunités que la plupart des jeunes ne découvrent pas à cause de leur pessimisme ? Consultez cette ressource gratuite et profitez-en !
En rapport avec les " conseils pour les jeunes, " cette ressource peut aussi aider les internautes cherchant :
➡les conseils pratiques pour les jeunes
➡conseils pour réussir
➡jeune investisseur conseil
➡comment investir son argent quand on est jeune
➡conseils d'écriture jeunes auteurs
➡conseils pour les jeunes auteurs
➡comment aller vers les jeunes
➡conseil des jeunes citoyens
➡les conseils municipaux des jeunes
➡conseils municipaux des jeunes
➡conseil des jeunes en mairie
➡qui sont les jeunes
➡projet pour les jeunes
➡conseil des jeunes paris
➡infos pour les jeunes
➡conseils pour les jeunes
➡Quels sont les bienfaits de la jeunesse ?
➡Quels sont les 3 qualités de la jeunesse ?
➡Comment gérer les problèmes des adolescents ?
➡les conseils de jeunes
➡guide de conseils de jeunes
Impact des Critères Environnementaux, Sociaux et de Gouvernance (ESG) sur les...mrelmejri
J'ai réalisé ce projet pour obtenir mon diplôme en licence en sciences de gestion, spécialité management, à l'ISCAE Manouba. Au cours de mon stage chez Attijari Bank, j'ai été particulièrement intéressé par l'impact des critères Environnementaux, Sociaux et de Gouvernance (ESG) sur les décisions d'investissement dans le secteur bancaire. Cette étude explore comment ces critères influencent les stratégies et les choix d'investissement des banques.
2. La vitesse d’une réaction concerne la cinétique.
La thermodynamique permet uniquement de déterminer
si la réaction est spontanée ou non.
Elle étudie les lois qui gouvernent les échanges
d’énergie, celles qui concernent les transformations de
l’énergie calorifique en toute autre forme d’énergie.
La première loi de la thermodynamique est la loi de la
conservation de l’énergie.
L’énergie totale présente dans l’Univers se transforme au
cours des processus chimiques ou physiques (l’énergie de
l’Univers est constante).
I. Définition
3. II. Système d’étude et énergie
Il existe une convention de signe lors des échanges entre
un système et le milieu extérieur. On le compare à un porte-
monnaie, ce qui sort du système vers l’extérieur est
négatif et ce qui rentre de l’extérieur vers le système est
positif.
Un système est dit ouvert lorsqu’il peut y avoir échange de
matière et d’énergie entre le système et le milieu
extérieur.
Un système est dit fermé lorsque tout échange de matière
est impossible (mais l’échange d’énergie est possible).
4. Lorsque la frontière d’un système fermé rend l’échange
d’énergie impossible avec l’extérieur, le système est dit
thermodynamiquement isolé.
Les différentes énergies échangées entre un système et
l’extérieur sont de plusieurs ordres :
– énergie mécanique
– énergie calorifique ou thermique
– énergie électrique
– énergie lumineuse
II. Système d’étude et énergie
5. a) Les conventions de signes
Quel que soit le type d’énergie échangée entre le
système et le milieu extérieur, les quantités
d’énergie reçues par le système sont affectées du
signe +, et l’énergie cédée par le système est
affectée du signe –.
La thermochimie traite de la chaleur d’une
réaction chimique.
Extérieur
Système
+
-
II. Système d’étude et énergie
6. b) énergie et chaleur
Considérons la combustion du méthane en
présence d’excès d’oxygène :
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + énergie
La chaleur de réaction, notée Q, est la quantité de
chaleur mise en jeu (dégagée ou absorbée) par la
réaction chimique, lorsque les réactifs sont dans
des proportions stœchiométriques, et que la
réaction est totale.
7. b) énergie et chaleur
Lorsque le système cède de la chaleur Q vers
l’extérieur : la réaction est exothermique (Q < 0).
Dans le cas contraire, lorsqu’une quantité de
chaleur est gagnée par le système, réaction
endothermique, la chaleur de réaction Q est > 0.
La réaction est dite athermique lorsqu’il n’existe
pas d’absorption, ni de dégagement d’énergie
(chaleur).
8. L’état d’un système est défini par des grandeurs
appelées variables d’état. Dans le cas d’un liquide pur,
les variables d’état permettant de caractériser ce
liquide sont la température, la densité, le volume, la
masse, la couleur, l’indice réfractaire, le goût, la
pression…
On distingue deux types de variable d’état :
– les variables extensives, proportionnelles à la
quantité de matière du système (volume, masse…) ;
– les variables intensives, indépendantes de la quantité
de matière (température, pression, vitesse,
concentration…).
c) Les variables d’état
9. Considérons un système fermé contenant un mélange de
n moles de gaz parfait.
nt = S ni nt = nombre de moles total
Pt = S Pi ni = nombre de moles d’un constituant
Pi = pression partielle P = pression totale.
d) Les gaz parfaits
PV = niRT
avec R : constante des gaz parfaits ; V le volume en m3
et T la température en Kelvin.
10. Le système peut passer d’un état d’équilibre A à un état
d’équilibre B en passant par différents chemins, en échangeant
un travail W et de la chaleur Q.
A
B
III. Le premier principe
La notion d’énergie interne : U
Considérons un système
fermé, n’échangeant
pas de matière avec
l’extérieur
11. A
B
W1 + Q1
W2 + Q2
W3 + Q3
Lors du passage de l’état A à l’état B, le premier principe
de la thermodynamique affirme que la somme algébrique
W + Q du travail et de la chaleur échangée avec l’extérieur
ne dépend que de l’état initial et de l’état final.
W + Q = W1 + Q1 = W2 + Q2 = W3 + Q3 = constante
La notion d’énergie interne : U
12. A
B
W1 + Q1
W2 + Q2
W3 + Q3
La somme algébrique W + Q du travail et de la chaleur
échangée est une constante, elle correspond à la variation
d’énergie interne DUAB du système.
W + Q = UB – UA = DUAB
La notion d’énergie interne : U
13. III. Le premier principe
La variation d’énergie interne DUAB d’un système passant
d’un état A à un état B est égale à la somme algébrique
de toutes les énergies échangées avec le milieu extérieur
au cours de cette transformation.
Attention, W et Q ne sont pas des fonctions d’état car
leur valeur dépend du processus pour faire passer le
système de l’état A à l’état B.
Au cours d’une transformation infinitésimale, les
énergies mécaniques dW et calorifiques dQ échangées
sont liées par la relation :
dU = dW + dQ
14. dU est une différentielle totale exacte, dW et dQ ne le
sont pas. La variation d’énergie interne DU
accompagnant une transformation finie entre deux
états A et B est donnée par l’expression :
B B B
A A A
U dU W Q
d d
D
Un peu de calcul
dW : correspond à un travail lié à la pression et un
changement de volume du système : W = -p DV
dQ : correspond à une élévation de température du
système : Q = m c DT avec c la capacité calorifique
15. IV. Transformation à pression constante
: l’enthalpie
Considérons une réaction chimique effectuée
sous la pression atmosphérique.
Le système dans l’état A est caractérisé par
une masse m, P, TA et VA.
Dans l’état B, le système étant fermé et la
pression constante, VB et TB ont changé.
La variation d’énergie interne est :
DU = UB – UA = W + Qp ;
Qp : énergie calorifique à pression constante.
16. Qp : énergie calorifique à pression
constante.
DU = W + Q = – pDV + Qp
Qp = UB – UA + pVB – pVA
Qp = (UB + pVB) – (UA + pVA)
On exprime la fonction
enthalpie H selon la relation :
H = U + pV
IV. Transformation à pression constante : l’enthalpie
17. On a l’enthalpie dans les états A et B :
HB = UB + pVB et HA = UA + pVA
À pression constante, VB et VA ne dépendent
que de l’état initial et de l’état final, ainsi
QP est lié directement à DH.
Qp = HB – HA = DH
IV. Transformation à pression constante : l’enthalpie
18. L’enthalpie d’un système chimique n’est pas accessible, en
revanche on peut déterminer la variation d’enthalpie lors
de la transformation d’état à un autre.
Si DH=QP (ou DU) > 0 réaction endothermique
Si DH=QP (ou DU) < 0 réaction exothermique
IV. Transformation à pression constante : l’enthalpie
REMARQUES
En TP, on réalisera la mesure d’une enthalpie
standard de réaction DH en mesurant la variation de
température, en utilisant : Qp = m cP DT