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C.4.2. dosages par étalonnage
Le document traite du dosage par étalonnage spectrophotométrique, mettant en avant la méthode pour déterminer la concentration d'une espèce en solution à l'aide d'une courbe d'étalonnage. Il présente notamment la loi de Beer-Lambert et les étapes pour mesurer l'absorbance des solutions colorées. Des alternatives de dosage, comme le titrage chimique et conductimétrique, sont également mentionnées.
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C.4.2. dosages par étalonnage
- 1. PHYKÊMIA L’ESSENTIEL 2 1èreS par étalonnage spectrophotométrique C? P.Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon Chap4.2. Dosage
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- 3. déterminer la quantité oula concentration d’une espèce en solution.
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- 5. Dosage par étalonnage G G8 G7 étape1 : courbe d’étalonnage G6 G5 G4 G3 C1 G2 C2 C3 C4 C5 C6 solutions étalons G1 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Concentration
- 6. Dosage par étalonnage G G8 G7 étape1 : courbe d’étalonnage G6 G5 G4 G3 C1 G2 C2 C3 C4 C5 C6 solutions étalons G1 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Concentration
- 7. Dosage par étalonnage G solutionde concentration inconnue G8 G7 G6 e rb u G5 on al ét d’ ge na étape 2 : mesure co G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C? C6
- 8. Dosage par étalonnage G solutionde concentration inconnue G8 G7 G6 étape 2 : mesure G5 G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C6
- 9. Dosage par étalonnage G solutionde concentration inconnue G8 G7 G6 étape 2 : mesure G5 G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C6
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- 11. Spectre d’absorption des solutionscolorées A Absorbance du KMnO4 2,5 2,0 1,5 1,0 solution de permanganate de potassium 0,5 λ (nm) spectrophotomètre 400 450 500 550 600 650 700 750 800
- 12. Spectre d’absorption des solutionscolorées A Absorbance du KMnO4 2,5 2,0 1,5 1,0 solution de permanganate de potassium 0,5 λ (nm) spectrophotomètre 400 450 500 550 600 650 700 750 800 On filtre la lumière incidente pour sélectionner les rayonnements les plus absorbés filtre I0(λ) I (λ) lumière blanche cuve
- 13. mesurer l’absorbance des solutionsétalons A(λ pic ) 0,8 0,7 étape 1 : courbe d’étalonnage 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
- 14. A(λ pic ) 0,8 0,7 étape1 : courbe d’étalonnage 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
- 15. Loi de Beer-Lambert A(λpic ) 0,8 0,7 0,6 e rb u 0,5 on al ét d’ co 0,4 0,3 ge na A = k.C 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
- 16. Loi de Beer-Lambert A(λpic ) Coefficient de prop −1 ( L.mol ) 0,8 0,7 0,6 A = k.C 0,5 0,4 0,3 Absorbance (sans unité) 0,2 0,1 1 2 3 4 5 Concentration C(.10 −4 mol / L) 6
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- 18. Dosage par étalonnage A 0,8 on al ét e 0,7 0,6 C? rb u 0,5 co 0,4 étape2 : mesure 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 19. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 20. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 21. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 22. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 23. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10mol / L) 1 2 3 4 5 6
- 24. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 Résultatdu dosage : 0,4 −4 −1 C = 4, 7.10 mol.L 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
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- 26. Domaine de validité A(λpic ) 0,8 0,7 A = k.C Limites du modèle linéaire : * se placer à λ pic * utiliser des concentrations «pas trop élevées» 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
- 27. Domaine de validité A(λpic ) A = k.C 0,8 0,7 0,6 0,5 Domaine de validité de la loi Loi linéaire non valide 0,4 0,3 0,2 −2 C(.10 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6 7 8
- 28. Domaine de validité A(λpic ) A = k.C 0,8 0,7 0,6 0,5 Domaine de validité de la loi Loi linéaire non valide 0,4 0,3 0,2 −2 C(.10 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6 7 8
- 29. D’autres dosages par étalonnage? Dosages conductimétrique
- 30. Peut-on connaitre autrement la concentrationd’une espèce en solution ?
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