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- 13. Du Joule (J) à l’électron-volt(eV), une unité d’énergie adaptée h = 6,63. 0 1 −34 J.s ΔE = h.ν 1eV = 1,6.10 −19 J Les énergies des atomes sont de l’ordre de grandeur de l’électron-volt (eV), ce qui en fait une unité bien adaptée au domaine atomique.
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- 18. E4 E3 E2 -13,6 Energies de l’atome d’hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E1 Nb : Les atomes possèdent une énergie négative (qui modélise le fait que ce sont des «systèmes liés»)
- 21. Interaction lumière-matière E (eV) E2 E1 Si E photon = E2 − E1
- 22. Interaction lumière-matière E (eV) Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1
- 26. Interaction lumière-matière E (eV) E (eV) E2 E1 E1 Emission E2 E photon = E2 − E1
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- 29. Interaction lumière-matière E (eV) hc E (eV) λ= E2 − E1 E2 E1 Emission Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1 E photon = E2 − E1
- 30. Interaction lumière-matière E (eV) hc E (eV) λ= (m) E2 − E1(J) E2 E1 Emission Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1 E photon = E2 − E1
- 32. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 -13,6 E1 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm
- 33. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm hc hc λ= = ΔE E3 − E2 -13,6 E1 658 nm
- 34. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 hc hc 6.63. 0 .3. 0 1 1 λ= = = −19 ΔE E3 − E2 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1
- 35. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 6.63. 0 .3. 0 1 1 −7 λ= = 6,58.10 m −19 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1
- 36. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 Hα 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 6.63. 0 .3. 0 1 1 −7 λ= = 6,58.10 m −19 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1 Plus la transition énergétique est grande, plus la longueur d’onde de la radiation abs ou émise est petite