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1. PHYKÊMIA
L’ESSENTIEL 2
1èreS
par étalonnage
spectrophotométrique
C?
P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon
Chap4.2. Dosage

2. Doser
c’est.....

3. déterminer la
quantité ou la
concentration
d’une espèce en
solution.

4. Dosage par
étalonnage

5. Dosage par étalonnage
G
G8
G7
étape 1 : courbe
d’étalonnage
G6
G5
G4
G3
C1
G2
C2
C3
C4
C5
C6
solutions étalons
G1
C1
C2
C3
C4
C5
C6
Concentration

6. Dosage par étalonnage
G
G8
G7
étape 1 : courbe
d’étalonnage
G6
G5
G4
G3
C1
G2
C2
C3
C4
C5
C6
solutions étalons
G1
C1
C2
C3
C4
C5
C6
Concentration

7. Dosage par étalonnage
G
solution de concentration inconnue
G8
G7
G6
e
rb
u
G5
on
al
ét
d’
ge
na
étape 2 : mesure
co
G4
G3
G2
G1
Concentration
C1
C2
C3
C4
C5
C?
C6

8. Dosage par étalonnage
G
solution de concentration inconnue
G8
G7
G6
étape 2 : mesure
G5
G4
G3
G2
G1
Concentration
C1
C2
C3
C4
C5
C6

9. Dosage par étalonnage
G
solution de concentration inconnue
G8
G7
G6
étape 2 : mesure
G5
G4
G3
G2
G1
Concentration
C1
C2
C3
C4
C5
C6

10. A
bsorbance
d’une solution
colorée

11. Spectre d’absorption des
solutions colorées
A
Absorbance du KMnO4
2,5
2,0
1,5
1,0
solution de
permanganate de
potassium
0,5
λ (nm)
spectrophotomètre
400 450 500 550 600 650 700 750 800

12. Spectre d’absorption des
solutions colorées
A
Absorbance du KMnO4
2,5
2,0
1,5
1,0
solution de
permanganate de
potassium
0,5
λ (nm)
spectrophotomètre
400 450 500 550 600 650 700 750 800
On filtre la lumière incidente
pour sélectionner
les rayonnements les plus
absorbés
filtre
I0(λ)
I (λ)
lumière blanche
cuve

13. mesurer l’absorbance des
solutions étalons
A(λ pic )
0,8
0,7
étape 1 : courbe
d’étalonnage
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
C(.10 −4 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6

14. A(λ pic )
0,8
0,7
étape 1 : courbe
d’étalonnage
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
C(.10 −4 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6

15. Loi de Beer-Lambert
A(λ pic )
0,8
0,7
0,6
e
rb
u
0,5
on
al
ét
d’
co
0,4
0,3
ge
na
A = k.C
0,2
C(.10 −4 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6

16. Loi de Beer-Lambert
A(λ pic )
Coefficient de prop
−1
( L.mol )
0,8
0,7
0,6
A = k.C
0,5
0,4
0,3
Absorbance
(sans unité)
0,2
0,1
1
2
3
4
5
Concentration
C(.10 −4 mol / L)
6

17. C?

18. Dosage par étalonnage
A
0,8
on
al
ét
e
0,7
0,6
C?
rb
u
0,5
co
0,4
étape 2 : mesure
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

19. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

20. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

21. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

22. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

23. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

24. Dosage par étalonnage
A
0,8
0,7
0,6
C?
0,5
Résultat du dosage :
0,4
−4
−1
C = 4, 7.10 mol.L
0,3
0,2
0,1
−4
C(.10 mol / L)
1
2
3
4
5
6

25. Domaine de validité

26. Domaine de validité
A(λ pic )
0,8
0,7
A = k.C
Limites du
modèle
linéaire :
* se placer à λ pic
* utiliser des
concentrations
«pas trop élevées»
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
C(.10 −4 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6

27. Domaine de validité
A(λ pic )
A = k.C
0,8
0,7
0,6
0,5
Domaine
de validité
de la loi
Loi
linéaire
non valide
0,4
0,3
0,2
−2
C(.10 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6
7
8

28. Domaine de validité
A(λ pic )
A = k.C
0,8
0,7
0,6
0,5
Domaine
de validité
de la loi
Loi
linéaire
non valide
0,4
0,3
0,2
−2
C(.10 mol / L)
0,1
1
2
3
4
5
6
7
8

29. D’autres dosages par
étalonnage ?
Dosages conductimétrique

30. Peut-on connaitre
autrement la
concentration d’une
espèce en solution ?

31. Titrage
chimique

32. Titrage
chimique
titrage ph-métrique (TS)

33. D
T
osage
itrage
C?

34. D
T
osage
itrage
méthode non destructrice
C?
méthode destructrice

35. A très bientôt
sur
PHYKHÊMIA