C.c.3.1.polarité et électronégativité

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C.c.3.1.polarité et électronégativité

  1. 1. PHYKÊMIA L’ESSENTIEL 1 Polarité des liaisons covalentes et électronégativité des éléments 1èreS
  2. 2. Polarité d’une liaison covalente H-Cl
  3. 3. 1+ 17+
  4. 4. Atome d’hydrogène (neutre) 1+ 17+ H-Cl Atome de chlore (neutre)
  5. 5. Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes H-Cl Polarisation de la liaison covalente
  6. 6. Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes H-Cl Charge +δ partielle positive Charge −δ partielle négative
  7. 7. H-Cl +δ −δ -19 δ Fraction de e=1,6.10 C La molécule est neutre
  8. 8. Eléctronégativité Un atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que l’autre
  9. 9. Eléctronégativité Un atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que l’autre Mesure la capacité à attirer les électrons de la liaison “the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself.” Linus Pauling
  10. 10. Eléctronégativité Fluor Linus Pauling (1901-1994) Nobel de chimie 1954
  11. 11. Polarité d’une liaison covalente Liaison apolaire H H Cl Cl O O Molécules apolaires Atomes de même électronégativité (ou faible différence)
  12. 12. Polarité d’une liaison covalente Liaison apolaire Liaison polaire H H H Cl Cl Cl +δ −δ O O Molécules apolaires H +δ O −2δ Différence d’électronégativité H moyenne +δ Molécules polaires
  13. 13. Polarité d’une liaison covalente Liaison apolaire Liaison polaire H H H Cl Cl Cl +δ −δ O O Molécules apolaires H +δ Liaison ionique + Na Cl H O −2δ +δ Molécules polaires Cristaux ioniques
  14. 14. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? +δ +δ H H O −2δ +2δ −2δ La molécule d’eau est coudée et non linéaire Barycentre des charges partielles positives Barycentre des charges partielles négatives
  15. 15. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? +δ +δ H H O −2δ +2δ −2δ La molécule d’eau est coudée et non linéaire Barycentre des charges partielles positives Barycentre des charges partielles négatives
  16. 16. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? +δ +δ H H O −2δ +2δ −2δ Barycentre des charges partielles positives L’eau est une molécule Barycentre des polaire charges partielles négatives La molécule d’eau est coudée et non linéaire
  17. 17. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? +δ +δ H H O −2δ +2δ −2δ Barycentre des charges partielles positives L’eau est une molécule Barycentre des polaire charges partielles négatives La molécule d’eau est coudée et non linéaire sciences.univ-nantes.fr
  18. 18. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? −δ O −δ C O +2δ La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et linéaire
  19. 19. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? −δ O −δ C +2δ O Barycentres Barycentre des Barycentre des charges partielles charges partielles positives négatives La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et linéaire CONFONDUS Le CO2 est une molécule apolaire
  20. 20. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que H la molécule soit polaire ? +δ O −2 δ +δ −δ O H −δ C O Polarité des liaisons + Géométrie de la molécule = Molécule possiblement polaire (de façon permanente) +2δ Une molécule est polaire si le barycentre des charges partielles positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges partielles négatives (de façon permanente)
  21. 21. A très bientôt sur PHYKHÊMIA

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