SlideShare une entreprise Scribd logo
1  sur  41
Introduction à la
Thermodynamique
22/01/2012
U= énergie interne
H= enthalpie
S= entropie
W= travail
Q= chaleur
G= Enthalpie libre
• Le langage et l’esprit thermodynamique est de
prévoir la transformation de la matière dans des
conditions données.
• La thermodynamique ne s’intéresse qu’aux états
en équilibres .
• Est-ce que la transformation peut être spontanée
( irréversible), non spontanée(réversible)?
• Jusqu'où la transformation peut elle se faire?
La thermodynamique
repose sur deux notions:
Energie Entropie
chaleur,
travail mécanique,
(électrique ), rayonnement .
• Mesure le Désordre
• L’entropie de l’Univers augmente
• L’entropie d’un équilibre reste
constante
Système
Ouvert
Fermé
Isolé
Echange :
Matière
Energie
Echange : Energie
Aucun échange : Matière
Aucun Echange:
matière
Energie
Extérieur
Système
Energie absorbée par le système est positive
Système
Milieu
Extérieur
O
H 

O
H

Energie libérée par le système est négative
Exothermique
Endothermique
Un système est caractérisé par des variables
d’états: Pression, Volume, Température,
nombres de mole, masse, énergie….)
Etat d’un Système
Variables
Intensives Variables
Extensives
Indépendantes de la quantité de
matière ( densité, température,
pression , concentration) ,
Elles sont additives
Proportionnelles à la quantité
de matière
( Volume, énergie, masse)
Transformation adiabatique (sans échange de chaleur
avec l’exterieur).
Transformation isotherme (T=cte).
Transformation isobare (P=cte).
Transformation isochore(V=cte)
Système
(Etat 1)
P1 V1 T1
Système
(Etat2)
P2 V2 T2
Transformation d’un Système
Fonctions d’Etat
Système en
équilibre
F1
Système
équilibre
F2
(Etat 1)
(Etat2)
Chemin a
Chemin b
Chemin c
Changement
d’état physique
Transformation
Thermodynamique
Réaction
chimique
29/01/12
Transformation d’un Système
Réversible Irréversible
Le système passe
par une infinité
d’états d’équilibre
intermédiaires
aA+bB cC + dD
1-Réaction
chimique
Solide
Liquide Gaz
Changement d’état
10
29/01/12
Etat standard
11
29/01/12
Pression= 1 atmosphère
Température=298 K
La forme physique la plus
stable d’un élément ou un
composé
Premier principe
• Etudier les transferts
d’énergie, pendant les
réactions chimiques et les
changements d’états.
• Déterminer la Chaleur (Q)
et le Travail(W) dans des
conditions données.
Second principe
• Prévoir l’évolution d’une
transformation de la
matière( mélange de
constituants).
• Dans une transformation
irréversible (S) augmente.
• Dans une transformation
réversible(S) reste
constante.
Q
W
Energie 

T
Q
dS rév


Conservation d’énergie
29/01/12
I-Premier Principe de la thermodynamique
Q
W
U
E 




Q
W
dU 



Conservation d’énergie
Variation d’énergie interne
(pendant une transformation)
0

 univers
E
ext
syst
univers E
E
E 




cte
Eext 

 syst
univers E
E
L’Energie
n’est ni détruite, ni créée
Conservation d’énergie
• L’Energie est une fonction d’Etat ( indépendantes du chemin suivi)
• W et Q ne sont pas des fonctions d’Etat ( dépendants du chemin
suivi)
Enthalpie (H)
Pour étudier un système simplement , on doit garder un
maximum de paramètres constants(isobares, isochorse,
…..)
0


 PdV
W

Q
W
Q
U 






1- Transformation à Volume constant

 





 v
initial
final Q
Q
U
U
U
dU
Ceci relie ∆U à Qv , donc Qv est
une fonction d’Etat
distance
Force
W
Travail 


distance
surface
Volume 

surface
Volume
distance 
Volume
W surface
Force


v
Q
U 

v
Q
U 

Variation d’Energie Interne
2- Transformation à Pression contante
PdV
W 


)
( initial
final
f
i
f
i
V
V
P
V
P
dV
P
PdV
W 








 

Q
W
dU 



)
(
)
(
)
(
i
f
p
p
f
i
f
i
f
i
i
f
f
i
V
V
P
Q
W
Q
W
Q
W
Q
U
U
U
dU
W





















)
(
)
(
(
)
(
)
(
PV
U
PV
U
PV
U
V
V
P
U
U
Q
i
i
f
f
i
f
i
f
p











On définit la fonction
enthalpie (H)
PV
U
H 

H est une fonction d’Etat
(combinaison de fonction d’Etat)
p
Q
H 

Rem: Toute transformation qui s’accompagne
d’un changement de pression provoque
en générale une variation de H , mais ∆H
n’est pas = à l’énergie échangée entre le
Syst et Ext.
V
P
U
H 




p
Q
H 

Variation d’Enthalpie
n
RT
U
H 




)
(PV
U
H 




Capacité calorifique
• La chaleur spécifique d’une substance , la
quantité de chaleur , qu’il faut fournir à 1
gramme de cette substance pour élever sa
température d’1 degré centigrade.
T
Q
C


T
Q
nC v
v


T
nC
Q p
p 


molaire
spécifique
Chaleur
e
Calorifiqu
Capacité Masse


-1
1
-1
1
-1
.mol
Cal.K
g.mol
.K
Cal.g
e
Calorifiqu
Capacité 




T
C
Q 


T
nC
Q v
v 


T
Q
nC
p
p


dT
dH
dT
dQ
C
p
p 

T
Q
C
p
p


Ces définitions permettent de calculer la
chaleur nécessaire pour faire varier la
température de Ti àTf de n moles.
p
Q
H 
 

Tf
Ti
p nCpdT
Q



Tf
Ti
nCpdT
H
Capacité calorifique
à Pression constante
On sais que
Donc
Ces définitions permettent de calculer la
chaleur nécessaire pour faire varier la
température de Ti àTf de n moles.
Capacité calorifique
à volume constant
On sais que
Donc
dT
dU
dT
dQ
C v
v 

T
Q
C v
v


v
Q
U 



Tf
Ti
v nCvdT
Q



Tf
Ti
nCvdT
U
Relation entre Cp et Cv
PV
U
H 
 dT
PV
d
dT
dU
dT
dH )
(


dT
RT
d
Cv
Cp
)
(


Variation en fonction
de la température
Pour une mole
R
C
C v
p 

Remarque: La capacité calorifique des corps purs dépend:
•L’état du corps pur.
•La température
30 Janvier 2012
II-Second principe
ext
syst dS
dS 

0

univers
dS 0
)
( 
 ext
syst
dS
A l’équilibre, l’entropie est à son maximum, constante, et les inégalités
deviennent des égalités strictes.
4. l’expression mathématique de la variation d’entropie
d’un système entre deux états 1 et 2 s’écrit:
1. Il existe une quantité S, appelée entropie, qui est une
fonction de l’état du système.
2. Lors de tout processus spontané(irréversible), l’entropie
de l’univers augmente.
3. pendant un processus non-spontané (réversible),
entropie de l’univers reste , constante.
T
Q
dS rév

 On
intègre 



T
Q
S rév
T
Q
S rév


Entropie d’un corps pur cristallin
parfaitement ordonné est nulle à 0K
T
Q
dS rév


T
Q
dS rév


T
Q
dS rév


T
Q
dS rév


Réaction
Spontané
(irréversible)
Equilibre Réaction
Impossible
30 Janvier
2012
L’expression du second principe
Pressionconstant
Température constante
T
Q
dS rév


T
Q
S rév


T
H
S



A l’équilibre, l’entropie est à son maximum, constante, et les inégalités
deviennent des égalités strictes.
On définit une nouvelle fonction appelée énergie libre de Gibbs(G).
TS
H
G 
 SdT
TdS
dH
dG 


TdS
dH
dG 

S
T
H
G 




S
T
H
dG
f
i





Enthalpie libre (G)
Energie de Gibbs
Rem: Beaucoup de transformation sont isothermes et se
déroulent dans des récipients ouverts (pression constante).
T
H
S



On sais que:
cte
T
à
et
cte
P
à 

T
H
H
S
S 1
2
1
2



1
2
1
2 H
H
TS
TS 


)
(
0 1
2
1
2 TS
TS
H
H 



0



 S
T
H
spontané
isotherme
et
isobare
processus
pour tout
0
ΔG 
S
T
H
G 




spontané
isotherme
et
isobare
processus
pour tout
0
ΔG
équilibre)
àl'
(
réversible
isotherme
et
isobare
processus
pour tout
0
ΔG 
IMPOSSIBLE
isotherme
et
isobare
processus
pour tout
0
ΔG
Relation entre
Enthalpie libre (G) et constante d’équilibre(K)
B
B
A
A
D
D
C
C
O
P
P
P
P
Ln
RT
G
G
)
(
)
(
)
(
)
(







P
O
R LnK
RT
G 



équilibre)
l'
à
(
réversible
isotherme
et
isobare
processus
pour tout
O
G 

standard
libre
enthalpie
GO


T
réactifs
T
produits
T
R H
H
H 




0
)
(
0
)
(
0
réactifs
f
produits
f
R H
H
H 




0
)
(
0
)
(
0
réactifs
f
produits
f
R S
S
S 




0
0
0
R
R
R S
T
H
G 




P
R
R LnK
RT
S
T
H 





0
0
RT
H
R
S
LnK R
R
P
0
0




III- Thermochimie
T
BC
T
AB
T
AC H
H
H 




La thermochimie est une application du premier
principe aux réactions chimiques isothermes et
isobares. p
Q
H 

Cette équation relie une fonction d’état H à une
grandeur mesurable (la Quantité de chaleur(Q)).
Exemple 1:
A C
A B
B C
A
A B C 0






T
CA
T
BC
T
AB H
H
H
Exemple 2:
Exemple 3:
A B B A
T
BA
T
AB H
H 



Enthalpie de Formation d’un composé = la chaleur Dégagée ou
Absorbée ,∆H f lorsqu'une mole du composé est formée à partir des
éléments à pression constante.
Définitions
Enthalpie de Formation standard d’un composé=s’est la chaleur
Dégagée ou Absorbée ,∆H 0
f lorsqu'une mole du composé est
formée à partir des éléments à P=1 atm à T.
Éléments dans leur état
stable sous 1 atm à T
Composé dans leur état
stable sous 1 atm à T
0
f
H

Rem: l’enthalpie standard de formation des
éléments par définition=0 0
)
(
0

 éléments
H f
Exemple: Réactions de formation standard:
H2 + 1/2 O2 H2O
H2+1/2 O2 H2O
g g liq
g
g
g
C + 2H2 CH4
graphite g g
0
)
( 2
0

 g
f H
H
0
)
(
0

 graphite
f C
H
0
)
( 2
0

 O
H f
g
O
H
H f )
( 2
0

liq
O
H
H f )
( 2
0

g
CH
H f )
( 4
0

Corps simples = Eléments
T
réactifs
T
produits
T
R H
H
H 




Loi de HESS
C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)
Réaction
H

T
H
C
T
H
C
T
R H
H
H 4
2
6
2





Effet de la température
sur la variation d’enthalpie
Soit la réaction chimique:
Réactifs à T2 Produits à T2
)
( 2
T
H

Réactifs à T1 Produits à T1
)
( 1
T
H

Changement de
température des réactifs
Changement de
température des produits
produits
des
T
de
1
réactifs
des
T
de
2 )
(
)
( changement
changement H
T
H
H
T
H 






6 Février
2012

1
2
)
(
T
T
dT
réactifs
nCp

2
1
)
(
T
T
dT
produits
nCp
Application (Loi de Hess)
-1-
C (S) + O2 (g) CO2 (g)
1
H

3
2
1 H
H
H 




CO (g) + ½ O2 (g)
3
H

???
2 
H
3
1
2 H
H
H 




C (S) + O2 (g) CO2 (g)
C (S) + ½ O2 (g)
CO2 (g)
CO (g)
CO (g) + ½ O2 (g)
Kcal
05
,
94
1 

H
Kcal
64
,
67
3 

H
???
2 
H
Kcal
26,41
-
2 
H
)
64
,
67
(
94,05
2 



H
)
( 2
1 CO
H
H formation



CO (g) + ½ O2 (g)
à T
CO2 (g)
à T
)
(T
H

CO (g) + ½ O2 (g)
à 298 K
CO2 (g)
à 298 K
)
298
( K
H

Changement de
température des réactifs
Changement de
température des produits
Application-2-
Effet de la température sur ∆H



T
K
dT
réactifs
Cp
H
298
2 )
( 


K
T
dT
produits
Cp
H
298
4 )
(
4
2 )
(
)
298
( H
T
H
H
K
H 







 




K
T
T
T
K
K dT
produits
Cp
H
dT
réactifs
Cp
H
298
298
298 )
(
)
(

 




T
K
T
T
K
K dT
produitss
Cp
H
dT
réactifs
Cp
H
298
298
298 )
(
)
(
On définit: )
(
)
( produits
C
réactifs
C
C p
P
P 


T
T
K
K H
dT
Cp
H 



 298
298 . T
produits
réactifs
K H
T
Cp
Cp
H 




 )
298
)(
( )
(
)
(
298
)
( 1
2
1
2
T
T
Cp
H
H T
T 





)
298
)(
( )
(
)
(
298 




 T
Cp
Cp
H
H réactifs
produits
K
T
La formule sera:
Application
-2-
)
)(
(
)
( 1
2
1
2 1
1
2
T
T
Cp
Cp
H
T
T
Cp
H
H réactifs
produits
T
T
T 










Capacités calorifiques
molaires à pression
constante
Cp(cal/mol.K)
Calculons maintenant :
Avec
????
393
2



 K
T H
H
)
298
393
(
298
393 





 Cp
H
H K
K
  )
298
393
(
)
(
1/2
)
(
)
( 2
2
298
393 






 O
Cp
CO
Cp
CO
Cp
H
H K
K
  )
298
393
(
)
2
/
05
,
7
(
97
,
6
96
,
8
67640
393 






 K
H
mol
Kcal
H K /
79
,
67
393 


mol
Kcal
H K /
64
,
67
298 


)
298
393
(
( )
(
)
(
298
393 





 réactifs
produits
K
K Cp
Cp
H
H
)
( 1
2
1
2
T
T
Cp
H
H T
T 





Application
-3-
T
dQ
dS 
 


2
1
T
T
dT
T
nCp
S
dT
dQ
nCp  nCpdT
dQ 


1
2
T
T
Ln
nCp
S 


1
2
T
T
Ln
nC
S V 


Pression( Cte ) Volume ( Cte )
Entropie d’un corps pur cristallin
parfaitement ordonné est nulle à 0K
5 Février
2012(Férié)
La réaction de combustion de 104g d’acide
malonique cristallisé
s’accompagne d’une variation d’énergie interne égale
à -865,7 KJ lorsqu’elle est réalisée à volume constant
et à la température de 25°C. Calculer la chaleur de
combustion à pression constante de l’acide
malonique à cette température.
• C=12, H= 1 et R = 8,32 J.K-1.mol-1
Application-4-
6 Février
2012
• La combustion biologique des aliments réalisée par les cellules est à
la base du mécanisme de la respiration.
• Le glucose par exemple est oxydé et donne des produits stables et
simples CO2 et H2O.
• Les données thermodynamiques de la réaction à 25°C sont
et
Application-5-
1
0
.
7
,
2825 


 mol
KJ
H 1
0
.
5
,
2867 


 mol
KJ
G
1- Calculer la variation d’entropie standard de cette réaction
d’oxydation du glucose.
2-La dénaturation (coupure des liaisons peptidiques par chauffage) de la
myoglobine s’accompagne à 25 °C des variations d’enthalpie et
d’enthalpie libre suivantes:
et
Calculer et comparer les résultats obtenus à la première et
à lseconde question.
1
0
.
6
,
175 

 mol
KJ
H
1
0
.
8
,
56 

 mol
KJ
G
??
0

S
Solubilité des Solides
• La concentration (S)du soluté solide pur est
constante, donc ,K= S
• On sais que , que l’influence de la température sur
la constante est:
Soluté
Pur solide
Soluté en solution
concentration X2
2
)
(ln
RT
H
dT
K
d 

2
)
(ln
)
(ln
RT
H
dT
S
d
dT
K
d fusion




0

 
fusion
H
On intègre constante
1






T
R
H
LnS
fusion
Solubilité augmente avec la température
b

 ax
y

Contenu connexe

Tendances

144603938 exercices-capteur
144603938 exercices-capteur144603938 exercices-capteur
144603938 exercices-capteurMohammed moudine
 
3 Cours de mécaniques des fluides.pdf
3 Cours de mécaniques des fluides.pdf3 Cours de mécaniques des fluides.pdf
3 Cours de mécaniques des fluides.pdfkorukobasket
 
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonome
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonomeConception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonome
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonomesalem ben moussa
 
Diode & Diode Zener : Exercices Corrigés
Diode & Diode Zener : Exercices CorrigésDiode & Diode Zener : Exercices Corrigés
Diode & Diode Zener : Exercices CorrigésRAMZI EL IDRISSI
 
Cours de thermodynamique version 2.0
Cours de thermodynamique version 2.0Cours de thermodynamique version 2.0
Cours de thermodynamique version 2.0Sahnoune Khaled
 
La fusion nucléaire, une énergie propre ?
La fusion nucléaire, une énergie propre ?La fusion nucléaire, une énergie propre ?
La fusion nucléaire, une énergie propre ?Café Sciences
 
Ii propriétés des fluides
Ii   propriétés des fluidesIi   propriétés des fluides
Ii propriétés des fluidesZahir Hadji
 
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...Nicolas JOUVE
 
Exposé gestion et valorisation des déchets
Exposé gestion et valorisation des déchets Exposé gestion et valorisation des déchets
Exposé gestion et valorisation des déchets Youssef Assou
 
cours cristallographie
cours cristallographiecours cristallographie
cours cristallographieMouna Souissi
 
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)Compte rendu n°3(pompe a chaleur)
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)Hatem Jebali
 
Grafcet exercice-corrigé-04
Grafcet exercice-corrigé-04Grafcet exercice-corrigé-04
Grafcet exercice-corrigé-04Mohamed Ali Daymi
 
Chapitre 3 robotique e
Chapitre 3 robotique eChapitre 3 robotique e
Chapitre 3 robotique eMouna Souissi
 
Présentation énergie éolienne
Présentation énergie éoliennePrésentation énergie éolienne
Présentation énergie éolienneimene imene
 
Chap2 Premier principe de la thermodynamique
Chap2   Premier principe de la thermodynamiqueChap2   Premier principe de la thermodynamique
Chap2 Premier principe de la thermodynamiqueOmar Benchiheub
 
Chapitre 7 torsion pure
Chapitre 7 torsion pureChapitre 7 torsion pure
Chapitre 7 torsion pureMouna Souissi
 

Tendances (20)

144603938 exercices-capteur
144603938 exercices-capteur144603938 exercices-capteur
144603938 exercices-capteur
 
3 Cours de mécaniques des fluides.pdf
3 Cours de mécaniques des fluides.pdf3 Cours de mécaniques des fluides.pdf
3 Cours de mécaniques des fluides.pdf
 
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonome
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonomeConception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonome
Conception & dimensionnement d'une installation photovoltaïque autonome
 
Diode & Diode Zener : Exercices Corrigés
Diode & Diode Zener : Exercices CorrigésDiode & Diode Zener : Exercices Corrigés
Diode & Diode Zener : Exercices Corrigés
 
Cours de thermodynamique version 2.0
Cours de thermodynamique version 2.0Cours de thermodynamique version 2.0
Cours de thermodynamique version 2.0
 
La fusion nucléaire, une énergie propre ?
La fusion nucléaire, une énergie propre ?La fusion nucléaire, une énergie propre ?
La fusion nucléaire, une énergie propre ?
 
Chapitre 2 hydraulique
Chapitre 2 hydrauliqueChapitre 2 hydraulique
Chapitre 2 hydraulique
 
La conduction
La conductionLa conduction
La conduction
 
Ii propriétés des fluides
Ii   propriétés des fluidesIi   propriétés des fluides
Ii propriétés des fluides
 
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...
Régulation de niveau en boucle fermée pour différents réglages PID, exercice ...
 
Exposé gestion et valorisation des déchets
Exposé gestion et valorisation des déchets Exposé gestion et valorisation des déchets
Exposé gestion et valorisation des déchets
 
cours cristallographie
cours cristallographiecours cristallographie
cours cristallographie
 
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)Compte rendu n°3(pompe a chaleur)
Compte rendu n°3(pompe a chaleur)
 
Grafcet exercice-corrigé-04
Grafcet exercice-corrigé-04Grafcet exercice-corrigé-04
Grafcet exercice-corrigé-04
 
Chapitre 3 robotique e
Chapitre 3 robotique eChapitre 3 robotique e
Chapitre 3 robotique e
 
Présentation énergie éolienne
Présentation énergie éoliennePrésentation énergie éolienne
Présentation énergie éolienne
 
Cours diodes
Cours diodesCours diodes
Cours diodes
 
Tp 1 2_3_4
Tp 1 2_3_4Tp 1 2_3_4
Tp 1 2_3_4
 
Chap2 Premier principe de la thermodynamique
Chap2   Premier principe de la thermodynamiqueChap2   Premier principe de la thermodynamique
Chap2 Premier principe de la thermodynamique
 
Chapitre 7 torsion pure
Chapitre 7 torsion pureChapitre 7 torsion pure
Chapitre 7 torsion pure
 

Similaire à 13749324.ppt

L'entropie existe et est utile !
L'entropie existe et est utile !L'entropie existe et est utile !
L'entropie existe et est utile !Maurice Maeck
 
Th cl chapitre03
Th cl chapitre03Th cl chapitre03
Th cl chapitre03Hawk Deagle
 
Les grandeurs physiques en thermodynamique
Les grandeurs physiques en thermodynamiqueLes grandeurs physiques en thermodynamique
Les grandeurs physiques en thermodynamiqueMaurice Maeck
 
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265IhsaneLaklache2
 
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterie
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterieModul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterie
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterieDalila AMMAR
 
Modul1 j1-données de base
Modul1 j1-données de baseModul1 j1-données de base
Modul1 j1-données de baseDalila AMMAR
 
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres amortis.pptx.ppt
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres  amortis.pptx.pptoscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres  amortis.pptx.ppt
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres amortis.pptx.ppthermoussa
 
Equations différentielles, DUT MP, CM 2
Equations différentielles, DUT MP, CM 2Equations différentielles, DUT MP, CM 2
Equations différentielles, DUT MP, CM 2Christophe Palermo
 
systemesasservis.pdf
systemesasservis.pdfsystemesasservis.pdf
systemesasservis.pdfMohsin565763
 
Partie i vibrations et oscillateurs
Partie i   vibrations et oscillateursPartie i   vibrations et oscillateurs
Partie i vibrations et oscillateursOumaimaBenSaid
 
Formulaire de thermodynamique
Formulaire de thermodynamiqueFormulaire de thermodynamique
Formulaire de thermodynamiqueCharles-Axel Dein
 
Chap 4. Equilibres chimiques
Chap 4. Equilibres chimiquesChap 4. Equilibres chimiques
Chap 4. Equilibres chimiquesOmar Benchiheub
 

Similaire à 13749324.ppt (20)

L'entropie existe et est utile !
L'entropie existe et est utile !L'entropie existe et est utile !
L'entropie existe et est utile !
 
1369319.ppt
1369319.ppt1369319.ppt
1369319.ppt
 
5393245.ppt
5393245.ppt5393245.ppt
5393245.ppt
 
RAPP-THERMO.pdf
RAPP-THERMO.pdfRAPP-THERMO.pdf
RAPP-THERMO.pdf
 
1193770.ppt
1193770.ppt1193770.ppt
1193770.ppt
 
Th cl chapitre03
Th cl chapitre03Th cl chapitre03
Th cl chapitre03
 
Les grandeurs physiques en thermodynamique
Les grandeurs physiques en thermodynamiqueLes grandeurs physiques en thermodynamique
Les grandeurs physiques en thermodynamique
 
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265
THERMODYNAMIQUE_CHIMIQUE.pptx56655965265
 
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterie
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterieModul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterie
Modul1 j1-données de base bilan thermique d'une ligne de cuisson cimenterie
 
Modul1 j1-données de base
Modul1 j1-données de baseModul1 j1-données de base
Modul1 j1-données de base
 
90392.ppt
90392.ppt90392.ppt
90392.ppt
 
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres amortis.pptx.ppt
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres  amortis.pptx.pptoscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres  amortis.pptx.ppt
oscillateurs harmoniques libres et oscillateurs libres amortis.pptx.ppt
 
Equations différentielles, DUT MP, CM 2
Equations différentielles, DUT MP, CM 2Equations différentielles, DUT MP, CM 2
Equations différentielles, DUT MP, CM 2
 
systemesasservis.pdf
systemesasservis.pdfsystemesasservis.pdf
systemesasservis.pdf
 
Partie i vibrations et oscillateurs
Partie i   vibrations et oscillateursPartie i   vibrations et oscillateurs
Partie i vibrations et oscillateurs
 
Formulaire de thermodynamique
Formulaire de thermodynamiqueFormulaire de thermodynamique
Formulaire de thermodynamique
 
Chap 4. Equilibres chimiques
Chap 4. Equilibres chimiquesChap 4. Equilibres chimiques
Chap 4. Equilibres chimiques
 
Entropy,
Entropy,Entropy,
Entropy,
 
Entropie
EntropieEntropie
Entropie
 
A slides 11
A slides 11A slides 11
A slides 11
 

Plus de bouafia ahmed

11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf
11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf
11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdfbouafia ahmed
 
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdfbouafia ahmed
 
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdfbouafia ahmed
 
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdfbouafia ahmed
 
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdfbouafia ahmed
 
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdfbouafia ahmed
 
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdfbouafia ahmed
 
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdfbouafia ahmed
 
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdfbouafia ahmed
 
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdfbouafia ahmed
 
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdfbouafia ahmed
 

Plus de bouafia ahmed (20)

3253924_2.ppt
3253924_2.ppt3253924_2.ppt
3253924_2.ppt
 
3253924.ppt
3253924.ppt3253924.ppt
3253924.ppt
 
50-2_fr.pdf
50-2_fr.pdf50-2_fr.pdf
50-2_fr.pdf
 
92-4_fr.pdf
92-4_fr.pdf92-4_fr.pdf
92-4_fr.pdf
 
80-1a_fr.pdf
80-1a_fr.pdf80-1a_fr.pdf
80-1a_fr.pdf
 
96-1a_fr_0.pdf
96-1a_fr_0.pdf96-1a_fr_0.pdf
96-1a_fr_0.pdf
 
90-4_fr.pdf
90-4_fr.pdf90-4_fr.pdf
90-4_fr.pdf
 
80-1b_fr.pdf
80-1b_fr.pdf80-1b_fr.pdf
80-1b_fr.pdf
 
50-3_fr.pdf
50-3_fr.pdf50-3_fr.pdf
50-3_fr.pdf
 
11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf
11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf
11.4.c_Exercice_Energie_solaire_PV_Capteur_plat_sans_plaque.pdf
 
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf
11.4.a_Exercice_Energie_solaire_PV_Chauffe_eau_solaire.pdf
 
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf
13.4.a Exercice géothermie_moyenne énergie.pdf
 
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf
11.4.b_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_1.pdf
 
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
 
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf
11.4.d_Exercice_Energie_solaire_PV_Collecteur_solaire_plat_2.pdf
 
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf
13.3.a Exercice géothermie_basse énergie.pdf
 
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf
11.3.b_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_2.pdf
 
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf
11.3.a_Exercice_Energie_solaire_disponible_Temps_solaire_1.pdf
 
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf
11.3.e_Exercice_Energie_solaire_disponible_Inclinaison_solaire.pdf
 
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
13.5.a Exercice géothermie_Haute énergie.pdf
 

Dernier

SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdfSKennel
 
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptx
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptxPrésentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptx
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptxJCAC
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdfSKennel
 
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)Gabriel Gay-Para
 
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...Bibdoc 37
 
Pas de vagues. pptx Film français
Pas de vagues.  pptx      Film   françaisPas de vagues.  pptx      Film   français
Pas de vagues. pptx Film françaisTxaruka
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdfSKennel
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdfSKennel
 
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdf
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdfVulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdf
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdfSylvianeBachy
 
Cours de Management des Systèmes d'information
Cours de Management des Systèmes d'informationCours de Management des Systèmes d'information
Cours de Management des Systèmes d'informationpapediallo3
 
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdf
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdfPIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdf
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdfRiDaHAziz
 
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdf
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdfPIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdf
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdfRiDaHAziz
 
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdf
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdfBibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdf
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdfBibdoc 37
 
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdf
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdfBibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdf
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdfBibdoc 37
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdfSKennel
 
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptx
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptxDIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptx
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptxMartin M Flynn
 
Pharmacologie des cardiotoniques pour Pharmacie
Pharmacologie des cardiotoniques pour PharmaciePharmacologie des cardiotoniques pour Pharmacie
Pharmacologie des cardiotoniques pour PharmacieLoloshka
 
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024Gilles Le Page
 
Pas de vagues. pptx Film français
Pas de vagues.  pptx   Film     françaisPas de vagues.  pptx   Film     français
Pas de vagues. pptx Film françaisTxaruka
 
Bernard Réquichot.pptx Peintre français
Bernard Réquichot.pptx   Peintre françaisBernard Réquichot.pptx   Peintre français
Bernard Réquichot.pptx Peintre françaisTxaruka
 

Dernier (20)

SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_EtudiantActeur.pdf
 
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptx
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptxPrésentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptx
Présentation - Initiatives - CECOSDA - OIF - Fact Checking.pptx
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_IA.pdf
 
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)
Faut-il avoir peur de la technique ? (G. Gay-Para)
 
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...
Bibdoc 2024 - L’Éducation aux Médias et à l’Information face à l’intelligence...
 
Pas de vagues. pptx Film français
Pas de vagues.  pptx      Film   françaisPas de vagues.  pptx      Film   français
Pas de vagues. pptx Film français
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Atelier_FormationRecherche.pdf
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Bilan.pdf
 
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdf
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdfVulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdf
Vulnérabilité numérique d’usage : un enjeu pour l’aide à la réussitepdf
 
Cours de Management des Systèmes d'information
Cours de Management des Systèmes d'informationCours de Management des Systèmes d'information
Cours de Management des Systèmes d'information
 
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdf
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdfPIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdf
PIE-A2-P 5- Supports stagiaires.pptx.pdf
 
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdf
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdfPIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdf
PIE-A2-P4-support stagiaires sept 22-validé.pdf
 
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdf
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdfBibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdf
Bibdoc 2024 - Les maillons de la chaine du livre face aux enjeux écologiques.pdf
 
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdf
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdfBibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdf
Bibdoc 2024 - Ecologie du livre et creation de badge.pdf
 
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdfSciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdf
SciencesPo_Aix_InnovationPédagogique_Conférence_SK.pdf
 
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptx
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptxDIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptx
DIGNITAS INFINITA - DIGNITÉ HUMAINE; déclaration du dicastère .pptx
 
Pharmacologie des cardiotoniques pour Pharmacie
Pharmacologie des cardiotoniques pour PharmaciePharmacologie des cardiotoniques pour Pharmacie
Pharmacologie des cardiotoniques pour Pharmacie
 
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024
Presentation de la plateforme Moodle - avril 2024
 
Pas de vagues. pptx Film français
Pas de vagues.  pptx   Film     françaisPas de vagues.  pptx   Film     français
Pas de vagues. pptx Film français
 
Bernard Réquichot.pptx Peintre français
Bernard Réquichot.pptx   Peintre françaisBernard Réquichot.pptx   Peintre français
Bernard Réquichot.pptx Peintre français
 

13749324.ppt

  • 1. Introduction à la Thermodynamique 22/01/2012 U= énergie interne H= enthalpie S= entropie W= travail Q= chaleur G= Enthalpie libre
  • 2. • Le langage et l’esprit thermodynamique est de prévoir la transformation de la matière dans des conditions données. • La thermodynamique ne s’intéresse qu’aux états en équilibres . • Est-ce que la transformation peut être spontanée ( irréversible), non spontanée(réversible)? • Jusqu'où la transformation peut elle se faire? La thermodynamique repose sur deux notions: Energie Entropie chaleur, travail mécanique, (électrique ), rayonnement . • Mesure le Désordre • L’entropie de l’Univers augmente • L’entropie d’un équilibre reste constante
  • 3. Système Ouvert Fermé Isolé Echange : Matière Energie Echange : Energie Aucun échange : Matière Aucun Echange: matière Energie Extérieur
  • 4. Système Energie absorbée par le système est positive Système Milieu Extérieur O H   O H  Energie libérée par le système est négative Exothermique Endothermique
  • 5. Un système est caractérisé par des variables d’états: Pression, Volume, Température, nombres de mole, masse, énergie….) Etat d’un Système Variables Intensives Variables Extensives Indépendantes de la quantité de matière ( densité, température, pression , concentration) , Elles sont additives Proportionnelles à la quantité de matière ( Volume, énergie, masse)
  • 6. Transformation adiabatique (sans échange de chaleur avec l’exterieur). Transformation isotherme (T=cte). Transformation isobare (P=cte). Transformation isochore(V=cte) Système (Etat 1) P1 V1 T1 Système (Etat2) P2 V2 T2 Transformation d’un Système
  • 9. Transformation d’un Système Réversible Irréversible Le système passe par une infinité d’états d’équilibre intermédiaires aA+bB cC + dD 1-Réaction chimique
  • 11. Etat standard 11 29/01/12 Pression= 1 atmosphère Température=298 K La forme physique la plus stable d’un élément ou un composé
  • 12. Premier principe • Etudier les transferts d’énergie, pendant les réactions chimiques et les changements d’états. • Déterminer la Chaleur (Q) et le Travail(W) dans des conditions données. Second principe • Prévoir l’évolution d’une transformation de la matière( mélange de constituants). • Dans une transformation irréversible (S) augmente. • Dans une transformation réversible(S) reste constante. Q W Energie   T Q dS rév   Conservation d’énergie 29/01/12
  • 13. I-Premier Principe de la thermodynamique Q W U E      Q W dU     Conservation d’énergie Variation d’énergie interne (pendant une transformation) 0   univers E ext syst univers E E E      cte Eext    syst univers E E L’Energie n’est ni détruite, ni créée Conservation d’énergie • L’Energie est une fonction d’Etat ( indépendantes du chemin suivi) • W et Q ne sont pas des fonctions d’Etat ( dépendants du chemin suivi)
  • 14. Enthalpie (H) Pour étudier un système simplement , on doit garder un maximum de paramètres constants(isobares, isochorse, …..) 0    PdV W  Q W Q U        1- Transformation à Volume constant          v initial final Q Q U U U dU Ceci relie ∆U à Qv , donc Qv est une fonction d’Etat distance Force W Travail    distance surface Volume   surface Volume distance  Volume W surface Force   v Q U  
  • 16. 2- Transformation à Pression contante PdV W    ) ( initial final f i f i V V P V P dV P PdV W             Q W dU     ) ( ) ( ) ( i f p p f i f i f i i f f i V V P Q W Q W Q W Q U U U dU W                      ) ( ) ( ( ) ( ) ( PV U PV U PV U V V P U U Q i i f f i f i f p            On définit la fonction enthalpie (H) PV U H   H est une fonction d’Etat (combinaison de fonction d’Etat) p Q H   Rem: Toute transformation qui s’accompagne d’un changement de pression provoque en générale une variation de H , mais ∆H n’est pas = à l’énergie échangée entre le Syst et Ext. V P U H     
  • 17. p Q H   Variation d’Enthalpie n RT U H      ) (PV U H     
  • 18. Capacité calorifique • La chaleur spécifique d’une substance , la quantité de chaleur , qu’il faut fournir à 1 gramme de cette substance pour élever sa température d’1 degré centigrade. T Q C   T Q nC v v   T nC Q p p    molaire spécifique Chaleur e Calorifiqu Capacité Masse   -1 1 -1 1 -1 .mol Cal.K g.mol .K Cal.g e Calorifiqu Capacité      T C Q    T nC Q v v    T Q nC p p  
  • 19. dT dH dT dQ C p p   T Q C p p   Ces définitions permettent de calculer la chaleur nécessaire pour faire varier la température de Ti àTf de n moles. p Q H     Tf Ti p nCpdT Q    Tf Ti nCpdT H Capacité calorifique à Pression constante On sais que Donc
  • 20. Ces définitions permettent de calculer la chaleur nécessaire pour faire varier la température de Ti àTf de n moles. Capacité calorifique à volume constant On sais que Donc dT dU dT dQ C v v   T Q C v v   v Q U     Tf Ti v nCvdT Q    Tf Ti nCvdT U
  • 21. Relation entre Cp et Cv PV U H   dT PV d dT dU dT dH ) (   dT RT d Cv Cp ) (   Variation en fonction de la température Pour une mole R C C v p   Remarque: La capacité calorifique des corps purs dépend: •L’état du corps pur. •La température
  • 22. 30 Janvier 2012 II-Second principe ext syst dS dS   0  univers dS 0 ) (   ext syst dS A l’équilibre, l’entropie est à son maximum, constante, et les inégalités deviennent des égalités strictes. 4. l’expression mathématique de la variation d’entropie d’un système entre deux états 1 et 2 s’écrit: 1. Il existe une quantité S, appelée entropie, qui est une fonction de l’état du système. 2. Lors de tout processus spontané(irréversible), l’entropie de l’univers augmente. 3. pendant un processus non-spontané (réversible), entropie de l’univers reste , constante. T Q dS rév   On intègre     T Q S rév T Q S rév   Entropie d’un corps pur cristallin parfaitement ordonné est nulle à 0K
  • 23. T Q dS rév   T Q dS rév   T Q dS rév   T Q dS rév   Réaction Spontané (irréversible) Equilibre Réaction Impossible 30 Janvier 2012
  • 24. L’expression du second principe Pressionconstant Température constante T Q dS rév   T Q S rév   T H S    A l’équilibre, l’entropie est à son maximum, constante, et les inégalités deviennent des égalités strictes. On définit une nouvelle fonction appelée énergie libre de Gibbs(G). TS H G   SdT TdS dH dG    TdS dH dG   S T H G      S T H dG f i     
  • 25. Enthalpie libre (G) Energie de Gibbs Rem: Beaucoup de transformation sont isothermes et se déroulent dans des récipients ouverts (pression constante). T H S    On sais que: cte T à et cte P à   T H H S S 1 2 1 2    1 2 1 2 H H TS TS    ) ( 0 1 2 1 2 TS TS H H     0     S T H spontané isotherme et isobare processus pour tout 0 ΔG  S T H G     
  • 27. Relation entre Enthalpie libre (G) et constante d’équilibre(K) B B A A D D C C O P P P P Ln RT G G ) ( ) ( ) ( ) (        P O R LnK RT G     équilibre) l' à ( réversible isotherme et isobare processus pour tout O G   standard libre enthalpie GO   T réactifs T produits T R H H H      0 ) ( 0 ) ( 0 réactifs f produits f R H H H      0 ) ( 0 ) ( 0 réactifs f produits f R S S S      0 0 0 R R R S T H G      P R R LnK RT S T H       0 0 RT H R S LnK R R P 0 0    
  • 28. III- Thermochimie T BC T AB T AC H H H      La thermochimie est une application du premier principe aux réactions chimiques isothermes et isobares. p Q H   Cette équation relie une fonction d’état H à une grandeur mesurable (la Quantité de chaleur(Q)). Exemple 1: A C A B B C A A B C 0       T CA T BC T AB H H H Exemple 2: Exemple 3: A B B A T BA T AB H H    
  • 29. Enthalpie de Formation d’un composé = la chaleur Dégagée ou Absorbée ,∆H f lorsqu'une mole du composé est formée à partir des éléments à pression constante. Définitions Enthalpie de Formation standard d’un composé=s’est la chaleur Dégagée ou Absorbée ,∆H 0 f lorsqu'une mole du composé est formée à partir des éléments à P=1 atm à T. Éléments dans leur état stable sous 1 atm à T Composé dans leur état stable sous 1 atm à T 0 f H  Rem: l’enthalpie standard de formation des éléments par définition=0 0 ) ( 0   éléments H f
  • 30. Exemple: Réactions de formation standard: H2 + 1/2 O2 H2O H2+1/2 O2 H2O g g liq g g g C + 2H2 CH4 graphite g g 0 ) ( 2 0   g f H H 0 ) ( 0   graphite f C H 0 ) ( 2 0   O H f g O H H f ) ( 2 0  liq O H H f ) ( 2 0  g CH H f ) ( 4 0  Corps simples = Eléments
  • 31. T réactifs T produits T R H H H      Loi de HESS C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) Réaction H  T H C T H C T R H H H 4 2 6 2     
  • 32. Effet de la température sur la variation d’enthalpie Soit la réaction chimique: Réactifs à T2 Produits à T2 ) ( 2 T H  Réactifs à T1 Produits à T1 ) ( 1 T H  Changement de température des réactifs Changement de température des produits produits des T de 1 réactifs des T de 2 ) ( ) ( changement changement H T H H T H        6 Février 2012  1 2 ) ( T T dT réactifs nCp  2 1 ) ( T T dT produits nCp
  • 33. Application (Loi de Hess) -1- C (S) + O2 (g) CO2 (g) 1 H  3 2 1 H H H      CO (g) + ½ O2 (g) 3 H  ??? 2  H 3 1 2 H H H      C (S) + O2 (g) CO2 (g) C (S) + ½ O2 (g) CO2 (g) CO (g) CO (g) + ½ O2 (g) Kcal 05 , 94 1   H Kcal 64 , 67 3   H ??? 2  H Kcal 26,41 - 2  H ) 64 , 67 ( 94,05 2     H ) ( 2 1 CO H H formation   
  • 34. CO (g) + ½ O2 (g) à T CO2 (g) à T ) (T H  CO (g) + ½ O2 (g) à 298 K CO2 (g) à 298 K ) 298 ( K H  Changement de température des réactifs Changement de température des produits Application-2- Effet de la température sur ∆H    T K dT réactifs Cp H 298 2 ) (    K T dT produits Cp H 298 4 ) ( 4 2 ) ( ) 298 ( H T H H K H               K T T T K K dT produits Cp H dT réactifs Cp H 298 298 298 ) ( ) (        T K T T K K dT produitss Cp H dT réactifs Cp H 298 298 298 ) ( ) ( On définit: ) ( ) ( produits C réactifs C C p P P    T T K K H dT Cp H      298 298 . T produits réactifs K H T Cp Cp H       ) 298 )( ( ) ( ) ( 298 ) ( 1 2 1 2 T T Cp H H T T       ) 298 )( ( ) ( ) ( 298       T Cp Cp H H réactifs produits K T La formule sera:
  • 35. Application -2- ) )( ( ) ( 1 2 1 2 1 1 2 T T Cp Cp H T T Cp H H réactifs produits T T T            Capacités calorifiques molaires à pression constante Cp(cal/mol.K) Calculons maintenant : Avec ???? 393 2     K T H H ) 298 393 ( 298 393        Cp H H K K   ) 298 393 ( ) ( 1/2 ) ( ) ( 2 2 298 393         O Cp CO Cp CO Cp H H K K   ) 298 393 ( ) 2 / 05 , 7 ( 97 , 6 96 , 8 67640 393         K H mol Kcal H K / 79 , 67 393    mol Kcal H K / 64 , 67 298    ) 298 393 ( ( ) ( ) ( 298 393        réactifs produits K K Cp Cp H H
  • 36. ) ( 1 2 1 2 T T Cp H H T T      
  • 37. Application -3- T dQ dS      2 1 T T dT T nCp S dT dQ nCp  nCpdT dQ    1 2 T T Ln nCp S    1 2 T T Ln nC S V    Pression( Cte ) Volume ( Cte ) Entropie d’un corps pur cristallin parfaitement ordonné est nulle à 0K
  • 39. La réaction de combustion de 104g d’acide malonique cristallisé s’accompagne d’une variation d’énergie interne égale à -865,7 KJ lorsqu’elle est réalisée à volume constant et à la température de 25°C. Calculer la chaleur de combustion à pression constante de l’acide malonique à cette température. • C=12, H= 1 et R = 8,32 J.K-1.mol-1 Application-4- 6 Février 2012
  • 40. • La combustion biologique des aliments réalisée par les cellules est à la base du mécanisme de la respiration. • Le glucose par exemple est oxydé et donne des produits stables et simples CO2 et H2O. • Les données thermodynamiques de la réaction à 25°C sont et Application-5- 1 0 . 7 , 2825     mol KJ H 1 0 . 5 , 2867     mol KJ G 1- Calculer la variation d’entropie standard de cette réaction d’oxydation du glucose. 2-La dénaturation (coupure des liaisons peptidiques par chauffage) de la myoglobine s’accompagne à 25 °C des variations d’enthalpie et d’enthalpie libre suivantes: et Calculer et comparer les résultats obtenus à la première et à lseconde question. 1 0 . 6 , 175    mol KJ H 1 0 . 8 , 56    mol KJ G ?? 0  S
  • 41. Solubilité des Solides • La concentration (S)du soluté solide pur est constante, donc ,K= S • On sais que , que l’influence de la température sur la constante est: Soluté Pur solide Soluté en solution concentration X2 2 ) (ln RT H dT K d   2 ) (ln ) (ln RT H dT S d dT K d fusion     0    fusion H On intègre constante 1       T R H LnS fusion Solubilité augmente avec la température b   ax y