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NS et Nl désigne respectivement les nombres de moles du ...
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Binaires solide liquide + correction

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Exercices avec correction Diagramme binaires

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Binaires solide liquide + correction

  1. 1. Exercices corrigés binaires solide – liquide (récupérés sur site www.chimix.com Disponibles également sur www.xpc.lyceedaudet.fr Ex 1. diagramme solide liquide naphtalène -  naphtol 1. Construire à l'aide des renseignements suivants, le diagramme d'équilibre du mélange naphtalène- naphtol réalisé sous une pression de 760 mm Hg  1 bar. Le tableau ci-dessous donne la température de début de cristallisation de la phase liquide, homogène au cours d'un refroidissement, pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 0,25 68°C 0,50 71°C 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser pour chaque domaine du diagramme la nature des phases présentes. 2. On refroidit, très lentement 50 g d'un mélange liquide initialement pris à 100°C, constitué de 40 g d' naptol et 10 g de naphtalène. - A quelle température, lue sur le diagramme, apparaissent les premiers cristaux ? Quelle est leur nature ? - Donner l'allure de la courbe de refroidissement de ce mélange ( courbe donnant la température de ce mélange en fonction du temps) - Calculer en utilisant le diagramme, la masse de chacune des phases ainsi que la masse éventuelle de naphtalène et d' naptol dans chacune d'elle lorsque le mélange est refroidit à 75°C; lorsque le mélange est refroidi à 50°C. Ex 2 .diagramme de cristallisation HNO3_H2O : On rappelle que la courbe supérieure donne la température d'apparition dans une solution aqueuse d'acide nitrique, d'un cristal solide dont la nature est indiquée par la verticale limitant le domaine atteint. E 1, E2 et E3 représentent des eutectiques du système. 1. Trouver les formules des deux composés définis A et B, formules que l'on écrira sous la forme HNO3, xH2O. 2. On prépare à 20°C une solution aqueuse 8,44 molaire en acide nitrique; sa masse volumique est 1,266 g/mL à 20°C. Décrire les phénomènes observés lors du refroidissement progressif de cette solution. Donner les températures particulières rencontrées. 3. On refroidit lentement 1 L de la solution précédente. Donner pour les deux températures de -35°C et -80°C, la masse de chacune des phases en présence et leur nature. 4. Préciser la nature des phases en équilibre stable dans les domaines numérotés de 1 à 7.
  2. 2. Corr EX1.Le diagramme d'équilibre est celui d'un diagramme de deux corps non miscible à l'état solide, mais entièrement miscible à l'état liquide. En désignant par A l' naphtol et B le naphtalène : 1 : cristaux de A et cristaux de B ; 2 : cristaux de A + liquide (A et B) ; 3 : cristaux de A + liquide (A et B) ; 4 : liquide ( A et B) A partir du point M0 on refroidit lentement le mélange liquide : x0 = (10/128 ) / (10/128 + 40/144) = 0,22. Lorsque l'on rencontre le liquidus (point M1) apparaissent les premiers cristaux d' naphtol (T voisin 88°C) La composition du liquide décrit la courbe M 1E. A 61°C la composition de l'eutectique est atteinte dans le liquide. La température reste alors constante jusqu'au point M 2, puis les deux solides A et B sont refroidits (point M 3). La détermination des masses des corps en présence est déterminée en utilisant le théorème des moments chimiques : à 75°C : conservation du nombre de moles : NS+Nl = 10/128 + 40/144 = 0,356 mol NS/Nl =(0,4-0,22) / (0,22-0) = 0,818 doù Nl=0,196 mol et NS= 0,16 mol masse du solide :0,16* 144 = 23 g masse du liquide 50-23 = 27 g dont 40-23 = 17 g d' naphtol et 10 g naphtalène. à 50°C coexistent les cristaux de de A (40g) et B (10 g).
  3. 3. corrigé Ex 2 masse molaire du composé défini HNO3, xH2O : 63+18x. fraction massique en eau : 18x / (63+18x) pour le composé défini A : 18x / (63+18x) = 0,222 soit x = 1 et HNO 3, H2O. pour le composé défini B : 18x / (63+18x) = 0,461 soit x = 3 et HNO 3, 3H2O. titre massique en eau de la solution 8,44 molaire en acide nitrique : masse de 1L de cette solution : 1226 g masse d'acide pur : 8,44*63 = 531,7 g soit 1226-531,7 = 734,3 g d'eau titre massique en eau : 734,3/1226 = 0,58 ( ou 58%). En refroidissant le liquide, les premiers cristaux du composé défini HNO 3, 3H2O apparaissent vers -30°C (point M1) et le titre massique du liquide varie de 58 % à 66,5% (titre massique de l'eutectique E 3). La température reste alors égale à -43°C tout le temps que l'eutectique cristallise (point M 2) puis lorsque tout le liquide a disparu il reste deux phases solides HNO3, 3H2O et H2O(s) (point M3). application du théorème des moments chimiques : Le théorème des moments chimiques implique l'utilisation des fractions molaires. L'isotherme -35°C coupe la courbe BE3 du liquidus à un titre massique t = 0,639. La fraction molaire de l'eau se calcule de la manière suivante : x =[t /18 ] / [t /18 + (1-t )/ 63] soit à t 1 = 0,461 correspond x1 = 0,75 ; soit à t 0 = 0,58 correspond x0 = 0,83 ; soit à t 2 = 0,639 correspond x2 = 0,86 ;
  4. 4. théorème des moments : NS/Nl = (x2 -x0) / (x0 -x1) = 3/8 = 0,375. NS et Nl désigne respectivement les nombres de moles du solide HNO 3, 3H2O et du liquide. calcul des masses du liquide et du solide : conservation de l'azote : NS+Nl = 8,44 NS/Nl =0,375 doù Nl=6,14 mol et NS= 2,3 mol masse du solide : 2,3* (63+3*18) = 269 g masse du liquide 1266-269 = 997g. à -80°C coexistent les cristaux de HNO3, 3H2O et des cristaux de glace. HNO3, 3H2O : 8,44 *(63+3*18) = 987,5 g glace 1266-987,5 = 278,5 g Nature des phases en équilibre stable dans les domaines 1 à 7 : 1 : liquide HNO3 et H2O ; 2 : cristaux HNO 3 + liquide ; 3 et 4 : cristaux HNO3 , H2O + liquide 5 et 6 : cristaux HNO3 , 3H2O + liquide; 7 : cristaux de glace + liquide

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